Приготовление жидких лекарственных форм с использованием концентрированных растворов и сухих лекарственных веществ
Очень важным вопросом при приготовлении жидких лекарственных форм массо-объемным методом является определение общего объема, который рассчитывают суммированием всех объемов жидких ингредиентов (в соответствии с приказом МЗ Украины № 197 от 07.09.93 г.). В общий объем входят: растворитель, водные и спиртовые растворы лекарственных веществ, настойки, жидкие экстракты и все другие прописанные жидкости, которые выписываются в рецептах в миллилитрах.
Если необходимо установить объем жидких лекарственных форм, в состав которых входят вязкие, летучие, а также жидкости с большей плотностью, учитывают их плотность. Количество сухих веществ при определении общего объема не учитывается. При определении общего объема необходимо учитывать способ прописывания растворителя. Например:
Rp.: Natrii hydrocarbonatis 2,0
Tincturae Valerianae 6 ml
Sirupi simplicis 10 ml
Aquae purificatae 200 ml
Misce. Da. Signa. По 1 столовой ложке 3 раза в день
В приведенной прописи указано количество растворителя. В этом случае расчет общего объема микстуры производится суммированием объемов жидких ингредиентов: 200 мл воды очищенной + 6 мл настойки валерианы + 10 мл сиропа сахарного, что составит 216 мл. Микстуру можно приготовить с использованием концентрированного раствора натрия гидрокарбоната 5 %-ного (1:20).
Расчет: Раствора натрия гидрокарбоната 5 % (1:20) 20 • 2,0 = 40 мл
Воды очищенной 200 — 40 = 160 мл
ППК
Дата № рецепта
Aquae purificatae 160 ml
Solutionis Natrii hydrocarbonatis 5 % (1:20) — 40 ml
Sirupi simplicis 10 ml (или 13,0)
Tincturae Valerianae_______6 ml
Vобщ =216 ml
Приготовил: (подпись)
Проверил: (подпись)
Если количество растворителя указано «до определенного объема», то жидкие ингредиенты включаются в объем водного раствора. Например:
Rp.: Nartii hydrocarbonatis 2,0
Tincturae Valerianae 6 ml
Sirupi simplicis 10 ml
Aquae purificatae ad 200 ml
M. D. Signa. По 1 столовой ложке 3 раза в день
Общий объем микстуры в данном случае равен 200 мл. Количество воды очищенной: 200 — (40 + 6 + 10) = 144 мл.
ППК
Дата № рецепта
Aquae purificatae 144 ml
Solutionis Natrii hydrocarbonatis 5 % (1:20) — 40 ml
Sirupi simplicis 10 ml (или 13,0)
Tincturae Valerianae 6 ml
Vобщ=200 m1
Приготовил: (подпись)
Проверил: (подпись)
Необходимо обратить внимание, что в микстуре прописан сироп сахарный по объему, но так как это вязкая жидкость, дозировать его можно и по массе с учетом плотности, которая равна 1,3 г/мл (то есть вместо 10 мл сиропа отвешивают 1,3 · 10 = 13,0 г).
Что касается настойки валерианы, то ее отмеривают пипеткой или мерным цилиндром и добавляют в последнюю очередь к готовой микстуре. Это объясняется тем, что при добавлении спиртовых растворов к водным происходит выделение нерастворимых в воде веществ.
Если экстракционные препараты добавлять в последнюю очередь, то замена растворителя в большом объеме раствора будет происходить с резким изменением концентрации спирта этилового, в результате чего образуется много центров кристаллизации, взвесь получается мелкодисперсная, длительно находится во взвешенном состоянии, легко дозируется. Если экстракционные препараты отмеривать в первую очередь и к ним добавлять водный раствор — замена растворителя будет происходить медленно, в результате чего образуется меньше центров кристаллизации, осадок получается крупнозернистым (хлопьевидным).При добавлении настоек к концентрированным растворам солей происходит явление высаливания экстрактивных веществ из настоек в виде крупных частиц.
При приготовлении микстур из концентрированных растворов руководствуются следующими правилами:
— в первую очередь во флакон для отпуска отмеривают воду очищенную, затем концентрированные растворы ядовитых и сильнодействующих веществ, а затем концентрированные растворы лекарственных веществ общего списка в порядке их выписывания в рецепте;
— микстуры не процеживают и готовят сразу во флаконе для отпуска.
Учитывая все эти требования по выше приведенной рецептурной прописи, микстуру готовят следующим образом: в отпускной флакон отмеривают 160 мл воды очищенной, затем сюда же отмеривают 40 мл 5 %-ного раствора натрия гидрокарбоната, 10 мл сиропа сахарного и в последнюю очередь 6 мл настойки валерианы. Флакон укупоривают и оформляют к отпуску.
При отсутствии концентрированных растворов микстуры готовят с учетом процентного содержания сухих лекарственных веществ в общем объеме раствора.
1. Если в состав жидкой лекарственной формы входят сухие лекарственные вещества в суммарном количестве до 3 %, концентрированные растворы которых отсутствуют, то их растворяют в отмеренном количестве прописанной воды или другой жидкости без учета КУО.
Например:Rp.: Analgini 3,0
Kalii bromidi 4,0
Tincturae Belladonnae 8 ml
Tincturae Valerianae 10 ml
Aquae purificatae 200 ml
Misce. Da. Signa. По 1 столовой ложке 3 раза в день
Опалесцирующая микстура, в состав которой входят сильнодействующие вещества (анальгин и настойка красавки, приготовленная на 40 % спирте), светочувствительное вещество калия бромид и настойка валерианы, приготовленная на 70 % спирте.
Проверку разовых и суточных доз анальгина и настойки красавки осуществляют путем сравнения их с высшими разовыми и суточными дозами для приема внутрь в последовательности.
Общий объем микстуры: 200 мл + 10 мл + 8 мл = 218 мл.
218 мл — 3,0 г
100 мл — х
то есть меньше 3%.
При растворении 3,0 г анальгина (КУО = 0,68 мл/г) объем увеличится на 2,04 мл (0,68-3,0 = 2,04).
Для микстуры объемом более 200 мл отклонение от нормы допускается ±1 %. Для объема 218 мл это отклонение составит 2,18 мл. Как видно, отклонение в объеме, который занимает 3,0 г анальгина, не превышает допустимой нормы, так как 2,18 мл больше, чем 2,04 мл. Поэтому в таких случаях КУО не учитывают.
Расчет: Раствора калия бромида 20 % (1:5) — 5 • 4 = 20 мл
Воды очищенной 200 — 20 = 180 мл
В подставку отмеривают 180 мл воды очищенной, в которой растворяют 3,0 г анальгина. Раствор процеживают в отпускной флакон и добавляют сначала 20 мл 20 % -ного раствора калия бромида, затем 8 мл настойки красавки, в последнюю очередь — 10 мл настойки валерианы. Укупоривают и оформляют к отпуску.
2. Жидкие лекарственные формы с содержанием сухих веществ в суммарном количестве 3% и более готовят с использованием концентрированных растворов или в мерной посуде или объем воды, требуемый для растворения сухих веществ, определяют путем расчета, учитывая КУО.
Rp.: Solutionis Calcii chloridi 5 % 200 ml
Glucosi 60,0
Natrii bromidi 3,0
Misce. Da. Signa. По 1 столовой ложке 3 раза в день
Микстура — раствор, в состав которого входит светочувствительное вещество — натрия бромид, сильно гигроскопическое вещество — кальция хлорид и глюкоза, прописанная в концентрации больше 3 %. Микстуру готовят, используя концентрированные растворы.
Кальция хлорид — сильно гигроскопическое вещество, расплывающееся на воздухе до консистенции сиропообразного раствора. Пользоваться кристаллическим кальция хлоридом неудобно (кристаллы мокрые и пачкают весы; при взвешивании нет уверенности в точном дозировании, так как неизвестно содержание в данной соли гигроскопической воды). Во избежание порчи лекарственного вещества и неточной дозировки кальция хлорида из него готовят концентрированный раствор 50 или 20%-ный, который применяют для приготовления жидких лекарственных препаратов. Раствор устойчив и хорошо сохраняется длительное время.
Расчет: Раствора кальция хлорида 50 % (1:2) 10,0 · 2 = 20 мл
Раствора глюкозы 50 % (1:2) — 60,0 • 2 = 120 мл
Раствора натрия бромида 20 % (1:5) — 3,0 • 5 = 15 мл
Воды очищенной 200 — (20 + 120 + 15) = 45 мл
Во флакон для отпуска отмеривают 45 мл воды очищенной, 20 мл 50%-ного концентрированного раствора кальция хлорида, 120 мл 50 %-ного концентрированного раствора глюкозы, 15 мл 20 %-ного концентрированного раствора натрия бромида.
В случае отсутствия концентрированного раствора глюкозы количество растворителя рассчитывают, используя коэффициент увеличения объема для глюкозы. При растворении 60,0 г глюкозы объем раствора увеличится на 41,4 мл (0,69*60 = 41,4). Поэтому количество воды очищенной для получения 200 мл раствора будет равным 123,6 мл (200 — 20 — 15 — 41,4 = 123,6).
В 123,6 мл подогретой воды растворяют 60,0 г глюкозы, раствор охлаждают, процеживают во флакон для отпуска и добавляют рассчитанное количество концентрированных растворов кальция хлорида и натрия бромида.
3. Если в рецепте выписаны лекарственные вещества в сухом виде порознь в количестве менее 3%, а в сумме в количестве более 3 %, то при расчете воды необходимо учитывать объем, занимаемый каждым из лекарственных веществ.
4. Жидкие лекарственные формы, в которых как растворитель используют не воду очищенную, а ароматные воды1 или другие жидкости (пертуссин, водные вытяжки из растительного сырья, поли-этиленоксид-400, спирт этиловый и др.), готовят без использования концентрированных растворов лекарственных веществ и учета КУО при растворении веществ.
Rp.: Natrii hydrocarbonatis 2,0
Natrii benzoatis 1,5
Liquoris Ammonii anisati 4 ml
Sirupi sacchari 10 ml
Aquae Menthae 100 ml
Misce. Da. Signa. По 1 столовой ложке 3 раза в день
Приготовление ароматной воды (укропа, мяты) приведено в приложениях 9 и 10 приказа МЗ Украины № 197 от 07.09.93 г.
Опалесцирующая микстура с нашатырно-анисовыми каплями, которые добавляют к водным растворам особым методом.
В подставку отмеривают 100 мл мятной воды, в которой растворяют 2,0 г натрия гидрокарбоната и 1,5 г натрия бензоата. Раствор процеживают во флакон для отпуска. В отдельной баночке к 10 мл сахарного сиропа добавляют 4 мл нашатырно-анисовых капель, перемешивают и переносят во флакон для отпуска.
Если сахарный сироп в прописи не указан, то нашатырно-анисо-вые капли предварительно смешивают с приблизительно равным количеством водного раствора.
При непосредственном добавлении нашатырно-анисовых капель к водным растворам электролитов выделяется анетол, содержащийся в анисовом масле, который осаждается в виде хлопьев на стенках флакона.
12 Концентрированные растворы — СтудИзба
Лекция №10.
Концентрированные растворы, Изготовление микстур с помощью бюреточной установки.
Концентрированные растворы лекарственных веществ (концентраты).
Ассортимент использования, изготовления, контроль качества, условия и сроки хранения см. приказ №308 от 21.10.99
Концентраты – заранее изготовленные растворы лекарственных веществ более высокой концентрации. Чем та, в которой эти вещества выписывают в рецептах (5% — 50%).
При изготовлении концентратов избегают концентраций, близких к насыщенным, т.к. при понижении температуры возможна кристаллизация лекарственных веществ.
Достоинства концентратов:
1. Повышение качества жидких лекарственных форм.
2. Ускорение изготовления и отпуска жидких лекарственных форм.
Рекомендуемые файлы
Целесообразно изготавливать концентраты из веществ:
1. Часто встречающиеся в рецептуре жидких лекарственных форм.
2. Концентрированные растворы которых стабильны при хранении.
3. Гигроскопичных, выветривающихся или содержащих большое количество кристаллизационной воды.
Концентраты изготавливают по мере необходимости с учетом специфики рецептуры, объема аптеки и с учетом срока годности.
Особенности приготовления концентратов.
1. Готовит провизор-технолог в асептических условиях. В асептическом блоке с использованием стерильной посуды. Вспомогательного материала с соблюдением санитарных норм. Асептические условия способствуют увеличению срока хранения концентратов.
2. Используют свежеполученную воду очищенную.
3. Готовят массо-объемным способом, концентрацию выражают в массовых долях (10% или 1:5)
4. После изготовления концентраты анализирует химик-аналитик (качественно и количественно).
Допустимое отклонение
До 20% ±2%
Более 20% ±1%
Например, для 20% раствора 19,6-20,4
В случае превышения нормы концентрат укрепляют или разбавляют.
5. После получения удовлетворительных результатов анализа концентрат фильтруют через двойной бумажный складчатый фильтр с тампоном ваты.
6. Флакон оформляют: Наименование, концентрация
№ серии
№ анализа
дата изготовления
срок годности.
7. Хранят в защищенном от света месте при температуре 2-5 градусов или не выше 25. Изменение цвета, помутнение, появление хлопьев, налета ранее установленного срока годности – признаки непригодности.
8. Дозирование производят с помощью бюреточной установки.
Изготовление концентратов при наличии мерной посуды.
Recipe: Solutionis glucosi 10% — 1000 ml
Расчеты:
Необходимо взять 100 г глюкозы безводной на 1 л, однако фармакопейный препарат содержит 10% кристаллизационной воды, кроме того возможна гигроскопическая влага, поэтому делают пересчет на водную глюкозу по формуле ГФ.
x — масса водной глюкозы
а — масса безводной глюкозы по задаче
b – содержание влаги в глюкозе.
технология:
В стерильную мерную колбу на 1 л наливают часть воды очищенной, через воронку глюкозу, растирают при перемешивании, доводят объем до метки и еще раз перемешивают, отдают пробу на анализ, получив положительный результат, фильтруют до полной чистоты и оформляют.
Приготовление концентратов при отсутствии мерной посуды.
Готовят в подставке, для расчета используют:
1. плотность
2. КУО лекарственного вещества.
1. r10%= 1,034 г/мл
масса раствора = V×r = 1000мл×1,034 г/мл = 1034 г
Мводы = Vводы = 1034-111,1 = 922,89 мл » 923 мл
Рабочая пропись:
Глюкозы водной 111,1
Воды очищенной 923 мл
Общий объем 1000 мл
2. КУО л.в. = 0,69 мл/г
DV = 111,1×0,69 = 76,67 мл
Vводы = 1000 – 76,67 = 923,33 » 923 мл
Технология:
В стерильную подставку отмеривают рассчитанный объем воды, добавляют глюкозу, растворяют при перемешивании.
Исправление концентрированных растворов.
1. Концентрация выше требуемой.
А – объем изготовленного раствора, мл.
С – фактическая концентрация
В – Требуемая концентрация.
Например, получен 1 л раствора KBr с концентрацией 20,8%, вместо 20%
2. Концентрация ниже требуемой.
r — плотность при 200
получен 1 л 19,2% раствора КBr, вместо 20%
после разбавления и укрепления проводят повторный анализ.
Изготовление микстур с использованием концентратов.
Готовят массо-объемным способом. Если имеется лекарственное вещество и его концентрат, то следует использовать концентрат.
Нельзя использовать концентраты:
1. Для приготовления суспензий методом механического диспергирования.
2. Если растворитель в микстуре – ароматная вода.
3. При изготовлении микстур с настоями и отварами из лекарственного растительного сырья.
Объем концентрата входит в общий объем микстуры по рецепту.
1. В аптеке имеются концентраты всех прописанных в рецепте веществ.
В этом случае микстуру готовят во флаконе для отпуска. Сперва во флакон отмеривают воду, затем концентраты (список Б, общий список). Очистку не проводят.
Пример: Recipe: Solutionis calcii chloridi 2,5% — 200 ml
Coffeini natrii benzoatis 0,6
Natrii bromidi 3,0
Adonisidi 6 ml
Tincturae Valerianae 5 ml
M.D.S.: По 1 столовой ложке 3 раза в день.
В аптеке имеются концентраты: Кальция хлорида 10% (1:10), Кофеина натрия бензоата 5% (1:20), Натрия бромида 20% (1:5).
Проверить дозы адонизида и кофеина.
Расчеты:
1. Общий объем: VОбщ = 200 + 5 + 6 = 211 мл
2. Объем концентратов
CaCl2 — m = 2,5 ×200/100 = 5,0
VКальция Хлорид= 5×10 = 50 мл
Кофеин натрия бензоат V = 0,6 × 20 = 12 мл
Натрия бромид V = 3 × 5 = 15 мл
Общий объем концентратов 77 мл.
3. Объем воды V = 200 – 77 = 123 мл
Технология:
Во флакон оранжевого стекла отмеривают с помощью бюреточной установки воду очищенную, добавляют концентраты кофеина натрия бензоата, кальция хлорида и натрия бромида.
В последнюю очередь порциями при взбалтывании добавляют адонизид и настойку (70%, пахучее). Образуется мутная микстура. Оформление по общим правилам.
3. В аптеке отсутствуют концентраты каких-либо веществ.
Вводят в виде порошков. В этом случае в подставку отмеривают воду затем порошки с учетом списка. Раствор фильтруют во флакон, далее добавляют концентраты.
Пример: Recipe: Analgini 3,0
Natrii Bromidi 4,0
Tincturae Convallariae 10 ml
Aquae purificatae ad 200 ml
M.D.S. По 1 столовой ложке 3 раза в день.
Примечание: имеется концентрат натрия бромид 20% (1:5), концентрат анальгина не готовят (нестабилен)
Проверить дозу анальгина.
Расчеты:
1. VОбщ = 200 мл
2. VКонц = 4×5 = 20 мл
3. VВоды = 200 – (10+20) = 70 мл
СМах Анальгина = 2,0/0,68 » 3% СПо рецепту = (3×100)/200 = 1,5%
СРец < СМах Þ DV не учитываем
Технология:
В подставку отмеривают воду, добавляют анальгин, раствор фильтруют во флакон оранжевого стекла. Из бюреточной установки отмеривают концентрат натрия бромида. В последнюю очередь порциями при перемешивании добавляют настойку ландыша. Оформление аналогично микстуре.
Пример: Recipe: Solutionis Natrii bromidi 2% — 150 ml
Natrii benzoatis 3,0
Natrii salicylatis 2,0
Liquoris ammonii anisati 3 ml
Sirupi sacchari 10 ml
M.D.S.
Имеются концентраты натрия бромида 10%, натрия бензоат и натрия салицилат в порошках.
Расчеты:
1. VОбщ = 150 + 3 + 10 = 163 мл
2. mNaBr = 2×150/100 = 3,0
VКонц = 3×5 = 15 мл
3. VВоды = 163 – (10+3+15+3) = 132 мл
4. Sm = 3+2 = 5,0
S% = 5×100/163 = 3,7% > 3%, поэтому DV учитываем.
DVNaBenz. = 3,0×0,60 = 1,8 мл
DVNaSal. = 2,0×0,59 = 1,18 мл
DV » 3 мл
Технология:
В подставку отмеривают воду, добавляют натрия бензоат, натрия салицилат, раствор фильтруют во флакон оранжевого стекла. Из бюреточной установки отмеривают концентрат натрия бромида. Отмеривают 10 мл сахарного сиропа, из них 3 мл наливают в подставку, остальное во флакон.3 мл сахарного сиропа смешивают с 3 мл нашатырно-анисовых капель, получая суспензионно-эмульсионную систему.
Смесь из подставки переливают во флакон, ополаскивают частью микстуры. Оформляют.
4. растворитель – ароматная вода
Ароматная вода – это водный раствор того или иного эфирного масла (0,005% раствор фенхеля, вода мятная – 0,044%)
Готовят в аптеке в асептических условиях. Эфирное масло энергично смешивают с водой 1 мин.
При изготовлении микстур с ароматной водой концентраты не используют, чтобы не уменьшать объем ароматной воды.
Объем не уменьшают на величину изменения объема при растворении порошков, изменение объема учитывают при контроле качества, т.е. если DV > N при расчете общего объема используют КУО л.в.
Пример: Recipe: Glucosi 5,0
Kalii Iodidi 2,0
Aquae menthae 100 ml
M.D.S. по 1 столовой ложке 6 раз в день.
Расчеты:
1. В рецепте – глюкоза безводная, делают пересчет на водную глюкозу: 5×100/(100 – 10) = 5,56
2. N = ±3% (3 мл)
DVGluc. = 0,69×5,56 = 3,8 мл
Рекомендация для Вас — 57. Огнетушащие вещества, классификация, область применения.
DVKI = 0,23×2 = 0,46 мл
DV = 4,3 мл
SDV > N, поэтому в рабочей прописи и ППК VОбщ = 104,3 мл. Этот объем учитывается при контроле.
Технология:
В подставку отмеривают воду мятную, добавляют глюкозу, калия йодид, раствор фильтруют во флакон для отпуска оранжевого стекла.
Срок годности – 1 сутки (растворы содержащие глюкозу).
Концентрированные растворы, Изготовление микстур с помощью бюреточной установки — Лекции по технологии
Подборка по базе: Техника и технология ручной дуговой сварки.docx, Контрольная логопедические технологии.docx, 21. ЛЕКЦИИ. Противопожарный инструктаж и пожарно-технический мин, Примерные вопросы для тестирования по теме лекции 1_.doc, ЛЕКЦИИ по ФИЗ МАТ 1-15 лекции.docx, ответы Технология программирования Синергия 1 семестр(1).docx, 5. Технологии работы вожатого в образовательной организации и в , Контрольная работа по технологии ведения тренинга.docx, Информационные технологии в юридической деятельности -1.docx, к.р. основы технологии машиностроения 2.2..docx
Концентрированные растворы, Изготовление микстур с помощью бюреточной установки.
Концентрированные растворы лекарственных веществ (концентраты).
Ассортимент использования, изготовления, контроль качества, условия и сроки хранения см. приказ №308 от 21.10.99
Концентраты – заранее изготовленные растворы лекарственных веществ более высокой концентрации. Чем та, в которой эти вещества выписывают в рецептах (5% — 50%).
При изготовлении концентратов избегают концентраций, близких к насыщенным, т.к. при понижении температуры возможна кристаллизация лекарственных веществ.
Достоинства концентратов:
Повышение качества жидких лекарственных форм.
Ускорение изготовления и отпуска жидких лекарственных форм.
Целесообразно изготавливать концентраты из веществ:
Часто встречающиеся в рецептуре жидких лекарственных форм.
Концентрированные растворы которых стабильны при хранении.
Гигроскопичных, выветривающихся или содержащих большое количество кристаллизационной воды.
Концентраты изготавливают по мере необходимости с учетом специфики рецептуры, объема аптеки и с учетом срока годности.
Особенности приготовления концентратов.
Готовит провизор-технолог в асептических условиях. В асептическом блоке с использованием стерильной посуды. Вспомогательного материала с соблюдением санитарных норм. Асептические условия способствуют увеличению срока хранения концентратов.
Используют свежеполученную воду очищенную.
Готовят массо-объемным способом, концентрацию выражают в массовых долях (10% или 1:5)
После изготовления концентраты анализирует химик-аналитик (качественно и количественно).
Допустимое отклонение
До 20% 2%
Более 20% 1%
Например, для 20% раствора 19,6-20,4
В случае превышения нормы концентрат укрепляют или разбавляют.
После получения удовлетворительных результатов анализа концентрат фильтруют через двойной бумажный складчатый фильтр с тампоном ваты.
Флакон оформляют: Наименование, концентрация
№ серии
№ анализа
дата изготовления
срок годности.
Хранят в защищенном от света месте при температуре 2-5 градусов или не выше 25. Изменение цвета, помутнение, появление хлопьев, налета ранее установленного срока годности – признаки непригодности.
Дозирование производят с помощью бюреточной установки.
Изготовление концентратов при наличии мерной посуды.
Recipe: Solutionis glucosi 10% — 1000 ml
Расчеты:
Необходимо взять 100 г глюкозы безводной на 1 л, однако фармакопейный препарат содержит 10% кристаллизационной воды, кроме того возможна гигроскопическая влага, поэтому делают пересчет на водную глюкозу по формуле ГФ.
x — масса водной глюкозы
а — масса безводной глюкозы по задаче
b – содержание влаги в глюкозе.
технология:
В стерильную мерную колбу на 1 л наливают часть воды очищенной, через воронку глюкозу, растирают при перемешивании, доводят объем до метки и еще раз перемешивают, отдают пробу на анализ, получив положительный результат, фильтруют до полной чистоты и оформляют.
Приготовление концентратов при отсутствии мерной посуды.
Готовят в подставке, для расчета используют:
плотность
КУО лекарственного вещества.
10%= 1,034 г/мл
масса раствора = V = 1000мл1,034 г/мл = 1034 г
Мводы = Vводы = 1034-111,1 = 922,89 мл 923 мл
Рабочая пропись:
Глюкозы водной 111,1
Воды очищенной 923 мл
Общий объем 1000 мл
КУО л.в. = 0,69 мл/г
V = 111,10,69 = 76,67 мл
Vводы = 1000 – 76,67 = 923,33 923 мл
Технология:
В стерильную подставку отмеривают рассчитанный объем воды, добавляют глюкозу, растворяют при перемешивании.
Исправление концентрированных растворов.
Концентрация выше требуемой.
А – объем изготовленного раствора, мл.
С – фактическая концентрация
В – Требуемая концентрация.
Например, получен 1 л раствора KBr с концентрацией 20,8%, вместо 20%
Концентрация ниже требуемой.
— плотность при 200
получен 1 л 19,2% раствора КBr, вместо 20%
после разбавления и укрепления проводят повторный анализ.
Изготовление микстур с использованием концентратов.
Готовят массо-объемным способом. Если имеется лекарственное вещество и его концентрат, то следует использовать концентрат.
Нельзя использовать концентраты:
Для приготовления суспензий методом механического диспергирования.
Если растворитель в микстуре – ароматная вода.
При изготовлении микстур с настоями и отварами из лекарственного растительного сырья.
Объем концентрата входит в общий объем микстуры по рецепту.
В аптеке имеются концентраты всех прописанных в рецепте веществ.
В этом случае микстуру готовят во флаконе для отпуска. Сперва во флакон отмеривают воду, затем концентраты (список Б, общий список). Очистку не проводят.
Пример: Recipe: Solutionis calcii chloridi 2,5% — 200 ml
Coffeini natrii benzoatis 0,6
Natrii bromidi 3,0
Adonisidi 6 ml
Tincturae Valerianae 5 ml
M.D.S.: По 1 столовой ложке 3 раза в день.
В аптеке имеются концентраты: Кальция хлорида 10% (1:10), Кофеина натрия бензоата 5% (1:20), Натрия бромида 20% (1:5).
Проверить дозы адонизида и кофеина.
Расчеты:
1. Общий объем: VОбщ = 200 + 5 + 6 = 211 мл
Объем концентратов
CaCl2 — m = 2,5 200/100 = 5,0
VКальция Хлорид= 510 = 50 мл
Кофеин натрия бензоат V = 0,6 20 = 12 мл
Натрия бромид V = 3 5 = 15 мл
Общий объем концентратов 77 мл.
Объем воды V = 200 – 77 = 123 мл
Технология:
Во флакон оранжевого стекла отмеривают с помощью бюреточной установки воду очищенную, добавляют концентраты кофеина натрия бензоата, кальция хлорида и натрия бромида.
В последнюю очередь порциями при взбалтывании добавляют адонизид и настойку (70%, пахучее). Образуется мутная микстура. Оформление по общим правилам.
В аптеке отсутствуют концентраты каких-либо веществ.
Вводят в виде порошков. В этом случае в подставку отмеривают воду затем порошки с учетом списка. Раствор фильтруют во флакон, далее добавляют концентраты.
Пример: Recipe: Analgini 3,0
Natrii Bromidi 4,0
Tincturae Convallariae 10 ml
Aquae purificatae ad 200 ml
M.D.S. По 1 столовой ложке 3 раза в день.
Примечание: имеется концентрат натрия бромид 20% (1:5), концентрат анальгина не готовят (нестабилен)
Проверить дозу анальгина.
Расчеты:
VОбщ = 200 мл
VКонц = 45 = 20 мл
VВоды = 200 – (10+20) = 70 мл
СМах Анальгина = 2,0/0,68 3% СПо рецепту = (3100)/200 = 1,5%
СРецМах V не учитываем
Технология:
В подставку отмеривают воду, добавляют анальгин, раствор фильтруют во флакон оранжевого стекла. Из бюреточной установки отмеривают концентрат натрия бромида. В последнюю очередь порциями при перемешивании добавляют настойку ландыша. Оформление аналогично микстуре.
Пример: Recipe: Solutionis Natrii bromidi 2% — 150 ml
Natrii benzoatis 3,0
Natrii salicylatis 2,0
Liquoris ammonii anisati 3 ml
Sirupi sacchari 10 ml
M.D.S.
Имеются концентраты натрия бромида 10%, натрия бензоат и натрия салицилат в порошках.
Расчеты:
VОбщ = 150 + 3 + 10 = 163 мл
mNaBr = 2150/100 = 3,0
VКонц = 35 = 15 мл
VВоды = 163 – (10+3+15+3) = 132 мл
m = 3+2 = 5,0
% = 5100/163 = 3,7% > 3%, поэтому V учитываем.
VNaBenz. = 3,00,60 = 1,8 мл
VNaSal. = 2,00,59 = 1,18 мл
V 3 мл
Технология:
В подставку отмеривают воду, добавляют натрия бензоат, натрия салицилат, раствор фильтруют во флакон оранжевого стекла. Из бюреточной установки отмеривают концентрат натрия бромида. Отмеривают 10 мл сахарного сиропа, из них 3 мл наливают в подставку, остальное во флакон.3 мл сахарного сиропа смешивают с 3 мл нашатырно-анисовых капель, получая суспензионно-эмульсионную систему.
Смесь из подставки переливают во флакон, ополаскивают частью микстуры. Оформляют.
растворитель – ароматная вода
Ароматная вода – это водный раствор того или иного эфирного масла (0,005% раствор фенхеля, вода мятная – 0,044%)
Готовят в аптеке в асептических условиях. Эфирное масло энергично смешивают с водой 1 мин.
При изготовлении микстур с ароматной водой концентраты не используют, чтобы не уменьшать объем ароматной воды.
Объем не уменьшают на величину изменения объема при растворении порошков, изменение объема учитывают при контроле качества, т.е. если V > N при расчете общего объема используют КУО л.в.
Пример: Recipe: Glucosi 5,0
Kalii Iodidi 2,0
Aquae menthae 100 ml
M.D.S. по 1 столовой ложке 6 раз в день.
Расчеты:
В рецепте – глюкоза безводная, делают пересчет на водную глюкозу: 5100/(100 – 10) = 5,56
N = 3% (3 мл)
VGluc. = 0,695,56 = 3,8 мл
VKI = 0,232 = 0,46 мл
V = 4,3 мл
V > N, поэтому в рабочей прописи и ППК VОбщ = 104,3 мл. Этот объем учитывается при контроле.
Технология:
В подставку отмеривают воду мятную, добавляют глюкозу, калия йодид, раствор фильтруют во флакон для отпуска оранжевого стекла.
Срок годности – 1 сутки (растворы содержащие глюкозу).
Лекция № 11.
Настои и отвары.
Настои и отвары – это водные извлечения лекарственного растительного сырья или водные растворы экстрактов, концентратов.
Запрещают заменять ЛРС настойками , экстрактами, эфирными маслами.
По физико-химической природе – это комбинированные системы (сочетание истинных, высокомолекулярных, коллоидных растворов.)
Водные извлечения ЛРС.
Сырьем является высушенные части лекарственных растений. Из рыхлого по гистологической структуре сырья (трава, листья, цветки) готовят настои. Из плотного (кора, корни, корневища) – отвары.
Исключениями являются: кожистые листья толокнянки, брусники – из них готовят отвары. Из корней валерианы – настои – длительное нагревание приводит к улетучиванию эфирных масел.
Экстрагентом является вода очищенная. Извлечение (экстрагирование) – сложный процесс, т.к. извлекаемые вещества находятся в клетке. Механизм его складывается из таких массо-обменных процессов:
диализ
десорбция
растворение
диффузия (молекулярная, конвективная)
вымывание
Движущей силой извлечения является разность концентраций БАВ в сырье и экстрагенте.
Факторы, влияющие на качество извлечений:
Стандартность.
Размер частиц.
Соотношение сырья и экстрагента.
Режим экстракции (время, температура, гидродинамические условия).
Материал аппаратуры.
Стандартность ЛРС.
В большинстве фармакопейных статей на ЛРС указан нижний предел концентрации БАВ. Например: лист мяты перечной – эфирных масел не менее 1%, кора дуба – 8% дубильных веществ.
Применение сырья содержащего БАВ ниже нормы не допустимо.
В траве горицвета нормируется нижний и верхний предел биологической активности 1 грамма сырья. В норме 50-66 ЛЕД. Можно использовать стандартное сырье или с завышенной активностью, после пересчета:
, где
а – масса стандартного сырья по рецепту, г.
b – стандартная активность (средняя)
с – завышенная активность
х – масса сырья с завышенной активностью, г.
Recipe: Inf. Herbae Adonidis vernalis ex 5,0 – 150 ml
Примечание: 1,0 – 75 ЛЕД
Расчеты:
Размер частиц.
Чем меньше размер частиц – тем больше площадь контакта сырья и экстрагента, поэтому по закону диффузии облегчается экстрагирование. При излишнем измельчении в извлечение переходит множество балластных веществ, что приводит к мутности. Размер частиц должен быть оптимальным.
Листья, трава, цветки – не более 5 мм.
Кожистые листья толокнянки, брусники, эвкалипта не более 1 мм.
Кора, корни, корневища, стебли – не более 3 мм.
Плоды, семена – не более 0,5 мм
Используют цельными: плоды рябины, смородины, калины, шиповника, семена льна, подорожника блошного, некоторые цветки.
Индивидуальный размер частиц:
Кора дуба – 0,2 мм.
Кора крушины и корни солодки – 0,33-0,6 мм.
Отсев пыли проводят через сито 0,2 мм. Измельчение проводят без остатка.
соотношение сырья и экстрагента.
Чем больше объема приходится на единицу массы сырья, тем полнее экстрагируется БАВ. Поэтому используют максимально возможный объем воды по рецепту.
Правила:
нельзя готовить концентрированные водные извлечения, а затем разбавлять, т.к. при изготовлении концентрированного извлечения не достигается полнота экстракции.
Чтобы не уменьшать объем воды не используют концентраты лекарственных веществ в микстурах с настоями и отварами.
В рецепте могут быть указаны массы ЛРС, и объем извлечения, или только объем.
А. Recipe: Inf. Foliorum Menthae ex 5,0 – 150 ml
Б. Recipe: Inf. Foliorum Menthae 200 ml
Если в масса ЛРС не указана, извлечение готовят 1:10. Соотношение показывает, что из 1,0 готовят 10 мл извлечения.
Исключения: Из травы горицвета, ландыша, корней и корневищ валерианы, корней истода и семян льна готовят 1:30. Из корней алтея 1:20. Настои термопсиса, наперстянки 1:400.
По прописи Б берут 20,0 листьев мяты.
Объем воды определяют с учетом коэффициента водопоглощения (КВП) ЛРС.
КВП – это объем воды в мл, удерживаемый 1,0 ЛРС после его отжимания в перфорированном стакане инфундирки.
КВП 31 вида ЛРС находятся в приказе №308. Если КВП не указан, используют условный:
Цветки, листья, трава – 2.
Кора, корни, корневища – 1,5
Семена — 3
Брикеты – 2,3
КВП мяты 2,4 мл/г.
по прописи А – Vводы = 150 + 5,02,4 = 162 мл
по прописи Б – Vводы = 200 + 202,4 = 248 мл
Режим экстракции.
Инфундирку прогревают 15 минут на водяной бане загружают сырье и воду, закрывают. Определенное время настаивают в начале на водяной бане, затем при комнатной температуре, периодически перемешивают (С).
| Вид извлечения | Время настаивания | |
| Водяная баня | При комнатной температуре | |
| 15 30 25 40 25 | 45 10 45 10 искусственно охлаждают. |
Правила введения лекарственных веществ:
Если СМахРец или суммарная концентрация больше 3% объем воды для экстрагирования уменьшают на величину V лекарственных веществ.
Лекарственные вещества растворяют в профильтрованном извлечении и еще раз фильтрую через тот же фильтр. При необходимости доводят водой до объема указанного в прописи. Возможны потери за счет испарения и смачивания.
Использование концентратов лекарственных веществ не допускается.
Жидкие препараты добавляют в последнюю очередь по правилам.
Стадии приготовления:
измельчение сырья
прогревание инфундирки
загрузка сырья и воды
настаивание на кипящей водяной бане
настаивание при комнатной температуре
фильтрование и отжим сырья
растворение лекарственных веществ
фильтрование
корректировка объема
добавление жидких препаратов
оформление.
Пример:
Recipe: Inf. Foliorum Urticae 200 ml
Analgini 5,0
Natrii Chloridi 2,0
M.D.S. По 1 столовой ложке 3 раза в день.
Расчеты:
Готовят настой 1:10 Мсырья = 20,0
С% = 3,5% > 3% поэтому учитываем V
V = 50,68 + 20,33 = 4 мл
КВП = 1,8 мл/г
Мводы = 200 + 201,8 – 4 = 232 мл
Технология:
Листья крапивы с размером частиц до 5 мм помещают в перфорированный стакан прогретой инфундирки добавляют воду оставляют на водяной бане (15 минут), выдерживают 45 минут при комнатной температуре, перемешивают и фильтруют в подставку, отжимая сырье.
Растворяют анальгин, натрия хлорид вновь фильтруют через тот же фильтр, если необходимо доводят водой до 200 мл. Укупоривают во флаконе темного стекла.
Оформление: Внутреннее. Микстура.
Беречь от детей.
Хранить в прохладном, защищенном от света месте.
Перед употреблением взбалтывать.
Срок годности 2 суток.
Особенности извлечений из сырья, содержащего:
А. Эфирные масла.
Цветки ромашки, листья мяты, шалфея, валерианы.
Готовят настои.
Настаивают без перемешивания.
Настой фильтруют после полного охлаждения.
Эти условия обусловлены летучестью эфирных масел.
Б. Алкалоиды.
Трава термопсиса.
Встречаются настои из травы термопсиса. ГФ XI требует готовить из сухого экстракта концентрата.
В. Сердечные гликозиды.
Трава горицвета, ландыша, лист наперстянки.
если нестандартные соотношения – проверяют дозы.
Используют стандартное сырье или с завышенной активностью, после пересчета.
Настой листьев наперстянки готовят из сухого экстракта, концентрата.
Технология:
Настои: строго соблюдают режим экстракции, учитывая термолабильность и плохую растворимость.
Г. Дубильные вещества.
Кора дубы, корневище змеевика, лапчатки, кровохлебки, лист толокнянки, и брусники.
Последние содержат фенологликозид аргутин и дубильные вещества. Аргутин оказывает антисептическое и диуретическое действие. Дубильные вещества – сопутствующие, но они могут адсорбировать аргутин.
Готовят отвары без настаивания при комнатной температуре, т.к. дубильные вещества хорошо растворимы в горячей воде, при охлаждении растворимость снижается, следовательно они выпадают в осадок, поэтому фильтруют горячим.
Не используют металлические инфундирки, т.к. образуются танаты.
Особенности добавления гексаметилентетрамина и алюмо-калиевых квасцов. Они взаимодействуют с дубильными веществами с образованием осадка таннатов. Чтобы взвесь была тонкой и повысить точность дозирования добавляют к извлечению в виде раствора. Воду берут не достающего объема до прописывания, или минимальный объем воды (объем воды вычитают из объема взятого для экстракции). Если в прописи есть глицерин его добавляют к отвару + раствор лекарственных веществ (осадка меньше).
Д. Андрогликозиды.
Корни ревеня, кора крушины, ягоды жостера, листья сенны.
Готовят отвары:
отвар из листьев сенны фильтруют после полного охлаждения при этом выпадают в осадок смолистые вещества, вызывающие боли в желудке.
Отвар из корней ревеня и крушины фильтруют без охлаждения, т.к. уменьшается количество адрогликозидов за счет адсорбции на сырье.
Кора крушины – применяют со сроком хранения не менее 1 годы или прогревают при 1000С 1 час. При этом разрушается вещество, оказывающее рвотное действие.
Е. Сапонины.
Корни солодки, истода, синюхи, синеги и т.д.
готовят отвары. Полнее извлекаются сапонины в щелочной среде. Ее создают добавляя в воду гидрокарбонат натрия из расчета 1,0 на 10,0 сырья. Если есть в прописи.
Ж. Полисахариды.
Корни алтея, семена льна, подорожника блошного.
Готовят слизи, оказывающие отхаркивающее, слабительное, обволакивающее действия (микстуры, клизмы).
Слизь корней алтея.
Содержит 35% слизи, 37% крахмала, который является балластным веществом. Крахмал растворяется в горячей воде, настаивать на водяной бане нельзя.
Готовят холодный настой. Настаивают при помешивании в подставке при комнатной температуре 30 мин.
Фильтруют, не отжимая сырье.
При расчете количества воды и сырья используют расходный коэффициент (КРасх). Он показывает, во сколько раз увеличить массу сырья и объем воды, чтобы получить заданный объем и концентрацию извлечения.
, где С – концентрация слизи по рецепту в процентах.
4,6 – КВП корня алтея.
Если в рецепте не указана концентрация слизи, готовят 5% (1:20). Для этой концентрации КРасх = 1,3
Recipe: Inf. Radicis Althaeae ex 5,0 – 150 ml
Расчеты:
С = (5100)/150 = 3,33%
КРасх = 1,18
Мсырья = 51,18 = 5,9
VВоды = 1501,18 = 177 мл
Технология:
Подставка + корни алтея, измельченные до 3 мм + холодная вода. Настаивают 30 мин при комнатной температуре часто помешивая. Фильтруют в мерный цилиндр, не отжимая сырье.
Слизь семян льна.
Сырье содержит около 6% слизи и 35 % жирного масла. Слизь накапливается в эпидермисе. Извлекается легко водой. Жирное масло – балластное вещество.
чтобы не извлекалось жирное масло, используют цельные семена.
Соотношение 1:30, если не указано в рецепте иное.
КВП не используют, т.к. семена льна не поглощают воду.
Слизь получают взбалтыванием семян в подставке с горячей водой (температура не менее 950 С) 15 мин. Подставка должна быть большого объема и обернута полотенцем.
Технология слизи семян подорожника блошного аналогично, но соотношение 1:10, если не указано иное.
Лекция №12.
Изготовление растворов с использованием концентратов (фармацевтическая технология, лекция №10)
1. ИЗГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ КОНЦЕНТРАТОВ
Фармацевтическая технологияЛекция №10
Черешнева Наталья
Дмитриевна
кандидат фармацевтических наук
Изготовление жидких лекарственных препаратов с
использованием бюреточной системы предполагает
применение специальных расчетов. В этих случаях
необходимо определять общий объем микстуры,
рассчитывать количество воды и концентрированных
растворов, отмеривать воду, концентрированные
растворы, экстракционные препараты
Общий объем микстуры определяют по прописи
рецепта суммированием объемов жидких
ингредиентов: воды, растворов лекарственных
веществ, прописанных в рецепте, экстракционных
препаратов и др. Количество сухих веществ при
определении общего объема в расчет не принимают
2
При изготовлении микстуры в
первую очередь во флакон
отмеривают воду, затем
концентрированные растворы
ядовитых и сильнодействующих
веществ и затем
концентрированные растворы
лекарственных веществ в порядке
их выписывания в рецепте
3
Rp.: Codeini 0,15
Natrii bromidi 3,0
Coffeini-natrii benzoatis 0,6
Aquae purificatae 200 ml
M.D.S. По 1 ст. л. 3 раза в день
V лф = 200 мл
Концентрированного раствора натрия бромида 20%
20 – 100
3–х
х = 15 мл
Раствора кофеина бензоата натрия 10%
10 – 100
х = 6 мл
0,6 – х
V Н2О = 200 – 15 – 6 = 179 мл
4
Паспорт письменного контроля
Дата
№ рецепта
Aquae purificatae 179 ml
Codeini 0,15
Sol. Coffeini-natrii benzoatis 10% 6 ml
Sol. Natrii bromidi 20% 15 ml
V лф = 200 мл
Приготовил:
Проверил:
Отпустил:
5
Если в рецепте выписаны экстракционные препараты,
то кроме особенностей, указанных ранее, при
определении общего объема следует знать, что
экстракционные препараты добавляют в микстуру в
последнюю очередь. При добавлении этанольных
растворов к водным происходит выделение
нерастворимых в воде веществ. Если экстракционные
препараты добавляют в последнюю очередь, то замена
растворителя в большом объеме раствора происходит
с резким изменением концентрации этанола, в
результате чего образуется много центров
кристаллизации, взвесь — мелкодисперсная, длительно
находится во взвешенном состоянии, легко дозируется
6
Если экстракционные препарата
отмеривают в первую очередь и
к ним добавляют водный
раствор, то замена растворителя
происходит медленно, центров
кристаллизации образуется
меньше, осадок —
хлопьевидный. В последнюю
очередь отмеривают
экстракционные препараты,
приуготовленные на этаноле
более высокой концентрации,
чтобы испарение последнего
происходило в наименьшем
количестве
7
Rp.: Kalii bromidi 4,0
С сп.70%
С сп. 18%
Tincturae Convallariae 6ml
Adonisidi 5 ml
Aquae purificatae 200 ml
M.D.S. По 1 ст. л. 3 раза в день
2
4
3
1
V лф = 200 + 6 + 5 = 211 мл
Раствора калия бромида 20%:
20-100
4-х
Х = 20 мл
V Н2О = 200 – 20 = 180 мл
8
Если в рецепте указано «до определенного объема», то
количество экстракционных препаратов, сиропа
сахарного, капель нашатырно-анисовых, эликсира
грудного, выписанных в рецепте, включают в объем
водного раствора
Rp.: Kalii bromidi 4,0
Tincturae Convallariae 6ml
Adonisidi 5 ml
Aquae purificatae ad 200 ml
M.D.S. По 1 ст. л. 3 раза в день
V лф = 200 мл
V Н2О = 200 – 20 – 6 – 5 = 169 мл
9
Часто в рецептах выписывают капли нашатырноанисовые, имеющие состав:
Olei Anisati 2,81
Sol. Ammonii caustici 15 ml
Spiritus aetylici ad 100 ml
При добавлении капель нашатырно-анисовых в микстуру
следует избегать их попадания на стекло флакона и
хранения на холоде. Иначе возможно образование белых
подтеков на стекле и образование осадка за счет того, что
выкристаллизовывается анетол из масла анисового.
Капли нашатырно-анисовые при добавлении к микстуре
образуют тонкую эмульсию, поэтому возможно два
варианта их введения — в последнюю очередь осторожно
в центр флакона, избегая попадания на стекло или к
части приготовленной микстуры, которую затем
переносят в отпускной флакон
10
Сироп сахарный и другие сиропы выписывают в рецепте
по объему, но дозировать их можно по массе, учитывая
плотность — 1,3 г/мл. Например, если в рецепте
выписано 10 мл сиропа сахарного, то можно взять его по
массе — 13,0 г
11
Rp.: Kalii iodidi
Natrii bromidi ana 5,0
Glucosi 15,0
Aquae purificatae 180 ml
M.D.S. По 1 ст. л. 2 раза в день
V лф = 180 мл
В аптеке нет концентрированного раствора глюкозы.
V 20% NaBr = 25 мл
C max = 2/ 0,64 = 3,1%
V 20% KJ = 25 мл
C факт = 8,3%
V h3O= 180 – 25 – 25 – (15*0,64)= 120 мл
12
Rp.: Kalii iodidi
Natrii bromidi ana 5,0
Glucosi 6,0
Aquae purificatae 180 ml
M.D.S. По 1 ст. л. 2 раза в день
V лф = 180 мл
В аптеке нет концентрированных
растворов глюкозы и калия йодида
V 20% NaBr = 25 мл
C сумм = 6,1%
>
3%
V h3O= 180 – 25 — (5*0,25 + 6 * 0,64)= 150 мл
13
Если растворителем является вода ароматная (мятная,
укропная), то не разрешается использовать
концентрированные растворы лекарственных веществ
(во избежание уменьшения количества воды ароматной,
так как она является лекарственным препаратом):
Rp.: Glucosi 5,0
Natrii bromidi 2,0
Aquae Menthae 200 ml
Tincturae Convallariae 15 ml
M.D.S. По 1 ст. л. 3 раза в день
V лф = 215 мл
14
БЛАГОДАРЮ
ЗА ВНИМАНИЕ!
15
Микстуры
Авторы: Гаммель И. В., Кононова С. В., Раскаткина Л. В.I. ТЕМЫ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ: «МИКСТУРЫ. MIXTURAE»Тема №1: «Массообъемный метод изготовления жидких лекарственных форм».
Тема №2: «Изготовление жидких лекарственных форм массообъемным методом с использованием бюреточной установки».
II. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ ПОДГОТОВКА К ЗАНЯТИЯМ
Перед занятием студенты должны изучить следующие теоретические вопросы:
1. Раствор. Дать определение (химическое и фармацевтическое).
2. Классификация растворов.
3. Преимущества и недостатки растворов.
4. Растворители, применяемые для изготовления ЖЛФ:
— требования к растворителям;
— классификация растворителя: вода очищенная, органические и синтетические растворители, представители.
5. Вода очищенная (водоподготовка, условия получения, аппаратура).
6. Истинные растворы.
7. Концентрация. Определение. Способы обозначения концентраций:
— по массе;
— по объему;
— массо-объемная.
8. Растворимость. Факторы, влияющие на растворение.
9. Способы прописывания растворов.
10. Водные растворы. Технологический процесс приготовления водных растворов (стадии).
11. Общие правила приготовления водных растворов (приказ № 308).
12. Проверка доз в микстурах.
13. Алгоритм расчетов.
14. Алгоритм приготовления
План самостоятельной подготовки к занятию включает вопросы и примеры рецептов на изготовление микстур.
2.1. Практическое занятие № 1: «Массообъемный метод изготовления лекарственных форм»
1.1. Характеристика жидких лекарственных форм, их классификация в зависимости от путей введения, дозирования, а также от состава, степени измельченности дисперсной фазы и характера связи с дисперсной средой.
1.2. Положительные и отрицательные стороны жидких лекарственных препаратов.
1.3. Растворимость лекарственных веществ (статья «Растворимость» ГФ XI; вып. 1), влияние химических и физико-химических свойств лекарственных веществ на растворимость.
1.4. Растворители, используемые для получения жидких лекарственных форм; их характеристика.
1.5. Получение воды очищенной, требования к её качеству; конструкция и эксплуатация аквадистилляторов.
1.6. Истинные растворы, их характеристика, теория растворов и растворения; понятие о массовой (весовой), объемной и массообъемной концентрациях.
1.7. Обозначение концентрации растворов в рецептах.
1.8. Дозирование жидких лекарственных препаратов.
1.9. Коэффициент увеличения объема, определение и применение.
1.10. Технологические стадии приготовления жидких лекарственных форм; расчет доз веществ списка А и Б в микстурах.
1.11. Особенности приготовления растворов лекарственных веществ.
1.12. Требования к качеству жидких лекарственных препаратов.
2.1.2 Рецепты для самостоятельного разбора:
1. Rp.: Sol. Kalii bromidi 2%-150 ml
D.S. По 1 ст. ложке 3 раза в день.
2. Rp.: Paracetamoli 1,0
Natrii bromidi 1,5
Aquae purificatae 100 ml
Sirupi Sacchari 5 ml
M.D.S. По 1 ст. ложке 3 раза в день.
3. Rp.: Dimedroli 0,5
Sol. Magnesii sulfatis ex 5,0 – 200 ml
Natrii salicylatis 2,0
M.D.S. По 1 ст. ложке 3 раза в день после еды.
4. Rp.: Sol. Novocaini
Natrii benzoatis
Tincturae Valerianae
Aquae purificatae ad
M.D.S. По 1 дес. ложке 3 раза в день.
2.2. Практическое занятие № 2: «Изготовление жидких лекарственных форм массообъемным методом с использованием бюреточной установки».
2.2.1. Вопросы для самостоятельной подготовки:
1. Приготовление концентрированных растворов, их анализ и хранение.
2. Номенклатура концентрированных растворов.
3. Устройство бюреточной установки с ручным приводом. Правила работы.
4. Правила приготовления жидких лекарственных форм с использованием бюреточной установки.
5. Расчет объемов лекарственного препарата, концентрированных растворов и воды; порядок растворения и смешивания ингредиентов; добавление галеновых и других жидких препаратов.
2.2.2. Рецепты для самостоятельного разбора:
1. Приготовить 300 мл 20% раствора магния сульфата
(КУО=0,5; p раствора=1,093).
2.Rp.: Coffeini – natrii benzoatis 1,0
Sol. Natrii bromidi ex 2,0 – 150 ml
Natrii salicylatis 3,0
Sirupi sacchari 5 ml
M.D.S. По ст. ложке 3 раза в день.
3.Rp.: Novocaini 0,5
Coffeini – natrii benzoatis 1,5
Glucosi 5,0
Aquae purificatae ad 130 ml
M.D.S. По 1 дес. ложке 3 раза в день.
(Влажность глюкозы = 10%)
4.Rp.: Sol. Atropini sulfatis ex 0,002 – 2 ml
Dimedroli 1,0
Analgini
Magnesii sulfatis ana 3,0
Sol. Hexamethylentetramini 3% — 120 ml
Liquoris Ammonii anisati
Tincturae Leonuri ana 3 ml
M.D.S. По 1 ст. ложке 3 раза в день.
В аптеке имеются концентрированные растворы:
А) атропина сульфата 1:1000
Б) кофеина-бензоата натрия 10%
В) натрия бромида 20%
Г) магния сульфата 25%
Д) гексаметилентетрамина 10%.
2.3. СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Практикум по технологии лекарственных форм: учеб.пособие/И.И.Краснюк, Г.В.Михайлова, О.Н.Григорьева и др.; Под ред. И.И.Краснюка и Г.В.Михайловой.-3-е изд.,перераб. И доп.-М: Издательский центр «Академия», 2007, с. 95-141.
2. Синев Д.Н., Марченко Л.Г., Синева Т.Д. Справочное пособие по аптечной технологии лекарств. Изд.2-е,-СПб.:Издательство СПХФА, Невский диалект, 2001.-с. 30-56.
3. Технология лекарственных форм: Учебник в 2 томах. Том1/Т.С.Кондратьева, Л.А.Иванова, Ю.И.Зеликсон и др.; Под ред. Т.С.Кондратьевой.-М.:Медицина, 1991.-с. 157-191, 196-221.
4. Фармацевтическая технология: Технология лекарственных форм: учеб. для студ.высш.учеб.заведений/И.И.Краснюк, С.А.Валевко, Г.В.Михайлова и др.; Под ред. И.И.Краснюка, Г.В.Михайловой.-2-е изд., стер.-М.:Издательский центр «Академия», 2006.-с. 211-256.
2.4. Список нормативных документов:
1. ГОСУДАРСТВЕННАЯ ФАРМАКОПЕЯ СССР: МЗ СССР.-10-е изд., -М.: Медицина, 1968.
2. ГОСУДАРСТВЕННАЯ ФАРМАКОПЕЯ СССР: Вып.2./МЗ СССР.-11-е изд., доп.-М.: Медицина, 1989, с. 154.
3. Приказ МЗ РФ № 305 от 16.10.97 г. «О нормах отклонений, допустимых при изготовлении лекарственных средств и фасовке промышленной продукции в аптеках».
4. Приказ МЗ РФ № 308 от 21.10.97 г. «Об утверждении инструкции по изготовлению в аптеках жидких лекарственных форм».
5. Приказ МЗ РФ № 214 от 16.07.97 г. «О контроле качества лекарственных средств, изготавливаемых в аптеках».
6. Единые правила оформления лекарств, приготавливаемых в аптечных учреждениях (предприятиях) различных форм собственности: методические указания МЗ РФ.-М., 1997.
III. СОДЕРЖАНИЕ И ОСНАЩЕНИЕ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
3.1. Цели занятий:
1. Научиться изготавливать водные растворы и оценивать их качество на основании теоретических положений, свойств лекарственных и вспомогательных веществ и оценивать их качество.
2. Научиться изготавливать жидкие лекарственные препараты с использованием бюреточной установки и оценивать их качество.
3.2. Содержание практических занятий
Студенты должны выполнить следующие задания:
— ответить на вопросы устного и письменного тест-контроля;
— приготовить 2-3 микстуры по индивидуальным рецептам;
— теоретически обосновать технологию изготавливаемых микстур с учетом физико-химических свойств входящих ингредиентов;
— выписать паспорт письменного контроля;
— оформить микстуры к отпуску;
— оценить качество изготовленных микстур.
3.2.1. Время занятий: 2 занятия по 225 мин (5 часов).
3.2.2. Ход занятия:
1. Организационный момент: 1 – 2′
2. Мотивация занятия: 3 – 5′
3. Презентация темы: «Микстуры» 10′
4. Просмотр учебного фильма «Микстуры» 5 – 10′
5. Актуализация опорных знаний.
5.1. Устный контроль знаний: 10 – 15′
5.2. Письменный (индивидуальный) контроль знаний по билетам: 10 – 12′
6. Итоги опроса (оценка знаний): 3 – 5′
7. Методические рекомендации по практической работе: 5 – 7′
8. Практическая (самостоятельная) работа студентов под руководством преподавателей по индивидуальным заданиям (рецептам) 142 – 167′
9. Итоги занятия: 10 – 12′
10. План для самостоятельной подготовки студентов к следующему занятию 1 – 2′
3.3. Место занятия: учебная аптека.
3.4. Оснащение практического занятия:
Флаконы вместимостью от 50 до 200 мл из бесцветного и оранжевого стекла (марки ОС, ОС-1), подставки, воронки стеклянные разных размеров, стеклянные фильтры № 1, 2; пробки резиновые, корковые, полиэтиленовые разных размеров, пергаментные прокладки, бумажные колпачки, вата, фильтровальная бумага, бюретка для дистиллированной воды. Этикетки: «Микстуры», предупредительная надпись: «Хранить в прохладном месте», «Хранить в темном месте», «Обращаться осторожно», «Беречь от детей», клей, вата, ножницы, ингредиенты по рецептам.
IV. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ПО ТЕМЕ: «МИКСТУРЫ»
Раствор – это твердая, жидкая или газообразная однородная система, состоящая из двух или более компонентов.
Раствор – это жидкая лекарственная форма, полученная путем растворения одного или нескольких лекарственных веществ и предназначенная для внутреннего, наружного или парентерального применения.
Микстура – это жидкая лекарственная форма для внутреннего применения, дозируемая ложками.
Ароматные воды – это водные или водно-спиртовые растворы эфирных масел.
4.1. Классификация растворов.
4.1.1. По составу:
а) Простые растворы
б) Сложные растворы
4.1.2. По способу применения:
а) Для внутреннего применения (микстуры, капли)
б) Для наружного применения (капли, примочки, полоскания)
4.1.3. По физико-химической природе:
а) Гомогенные системы
— Истинные растворы
— Растворы высокомолекулярных соединений
б) Гетерогенные системы
— Коллоидные растворы
— Суспензии
— Эмульсии
4.1.4. В зависимости от применяемых растворителей:
а) Водные растворы
б) Спиртовые растворы
в) Масляные растворы
г) Глицериновые растворы
д) Растворы на синтетических растворителях
Преимущества растворов:
1) Высокая биодоступность
2) Широкий спектр назначения
3) Простота приготовления
4) Удобство применения
5) Возможность корригировать вкус, цвет, запах лекарственных веществ.
Недостатки растворов:
1) Неудобство транспортировки (некомпактность упаковки)
2) Возможность микробного загрязнения
3) Вероятность гидролиза лекарственных веществ
Чтобы читать дальше, купите книгу.
Стоимость:
| Пояснительная записка………………………………………………………… | 6 |
| Раздел 1. Способы дозирования лекарственных веществ в аптеке…………. | 7 |
| 1.1. Дозирование лекарственных веществ по массе ……………………….. | 7 |
| 1.2. Дозирование лекарственных веществ по объему и каплями …………. | 10 |
| Раздел 2. Твердые лекарственные формы ……………………………………. | 16 |
| 2.1. Изготовление порошков с трудноизмельчаемыми лекарственными веществами …………………………………………………………………….. | 16 |
| 2.2. Изготовление порошков с пахучими и красящими лекарственными веществами …………………………………………………………………….. | 23 |
| 2.3. Изготовление порошков с сильнодействующими и ядовитыми веществами ……………………………………………………………….. …… | 27 |
| Раздел 3. Жидкие лекарственные формы ……………………………………. | 34 |
| 3.1. Изготовление одно и многокомпонентных растворов из сухих лекарственных веществ ………………………………………………………. | 34 |
| 3.2. Изготовление концентрированных растворов ………………………… | 38 |
| 3.3. Изготовление микстур с использованием концентрированных растворов ……………………………………………………………………… | 42 |
| 3.4. Изготовление растворов из жидких стандартных препаратов ………. | 48 |
| 3.5. Неводные растворы. Разбавление спирта …………………………. …. | 54 |
| 3.6. Изготовление растворов ВМС ……………………………………………. | 58 |
| 3.7. Изготовление конденсационных суспензий ……………………….. …… | 63 |
| 3.8. Изготовление дисперсионных суспензий ………………………………… | 67 |
| 3.9. Изготовление эмульсий …………………………………………………… | 72 |
| 3.10. Изготовление водных извлечений из различных групп лекарственного растительного сырья ………………………………………… | 76 |
| 3.11. Изготовление водных извлечений из экстрактов-концентратов ……… | 82 |
| Раздел 4. Мягкие лекарственные формы ………………………………………. | 85 |
| 4.1. Изготовление гомогенных и гетерогенных мазей ………………………. | 85 |
| 4.2. Изготовление комбинированных мазей …………………………………. | 91 |
| 4.3. Изготовление суппозиториев методом выкатывания …………………… | 93 |
| Раздел 5. Стерильные и асептически изготавливаемые лекарственные формы …………………………………………………………………………… | 98 |
| 5.1. Изготовление инъекционных растворов, не требующих добавления стабилизатора …………………………………………………………………… | 98 |
| 5.2. Изготовление инъекционных растворов, требующих добавления стабилизатора …………………………………………………………………… | 103 |
| 5.3. Изготовление инъекционных растворов натрия гидрокарбоната и гексаметилентетрамина …………………………………………………………. | 107 |
| 5.4. Изготовление плазмозамещающих растворов …………………………… | 111 |
| 5.5. Изготовление глазных капель ………………………………………………. | 116 |
| 5.6. Изготовление лекарственных форм с антибиотиками ………………….. | 119 |
| 5.7. Изготовление лекарственных форм для новорожденных и детей до 1 года жизни ……………………………………………………………………… | 123 |
| Список литературы……………………………………………………………… | 128 |
| Приложение 1. Перечень лекарственных веществ, отпускаемых в вощеных и пергаментных капсулах ……………………………………………………… | 129 |
| Приложение 2. Перечень ядовитых и сильнодействующих лекарственных веществ …………………………………………………………………………. | 130 |
| Приложение 3. Перечень лекарственных веществ, подлежащих предметно-количественному учету ………………………………………………………… | 133 |
| Приложение 4. Содержание спирта в некоторых жидких лекарственных средствах ………………………………………………………………………… | 135 |
| Приложение 5. Перечень стандартных фармакопейных растворов …………. | 136 |
| Приложение 6. Перечень стандартных спиртовых растворов, разрешенных к изготовлению в аптеке ………………………………………………………. | 137 |
| Приложение 7. Алкоголеметрическая таблица №1 …………………………. | 138 |
| Приложение 8. Алкоголеметрическая таблица №2 …………………………. | 139 |
| Приложение 9. Алкоголеметрическая таблица №3 …………………………. | 141 |
| Приложение 10. Алкоголеметрическая таблица №4 ………………………… | 142 |
| Приложение 11. Стенд своими руками ………………………………………. | 143 |
| Приложение 12. Соотношение между единицами действия и массой для некоторых антибиотиков ……………………………………………………… | 144 |
| pharmstudent.ucoz.ru|pharmstudent.ucoz.ru|*none* Концентрированные растворы (концентраты) — заранее изготовленные растворы лекарственных веществ более высокой концентрации, чем концентрация, в которой эти вещества выписываются в рецептах.К концентратам относят также концентрированные экстракты из некоторых лекарственных растений, изготовленные на фармацевтических производственных предприятиях: экстракты (концентраты) валерианы, горицвета, пустырника и др. Концентраты предназначены для быстрого и качественного приготовления жидких лекарственных форм. Изготовление концентрированных растворов регламентируется «Инструкцией по изготовлению в аптеках жидких лекарственных форм», утвержденной приказом МЗ РФ №308 от 21.10.97 и положениями приказа МЗ РФ №214 от 16.07.97. Концентрированные растворы изготавливают в асептических ус-ловиях, регламентируемых приказом МЗ РФ №309 от 21.01.97 массообъ-емным методом, используя свежеполученную воду очищенную. Все вспо-могательные материалы, а также посуду для их приготовления и хранения стерилизуют. Рекомендуется изготавливать концентрированные растворы из веществ гигроскопичных, выветривающихся, содержащих значительное количество кристаллизационной воды. При изготовлении концентратов следует избегать концентраций, близких к насыщенным, т.к. при понижении температуры возможна кристаллизация растворенного вещества. Концентрированные растворы изготавливаются по мере необходимости и с учетом срока их годности. Приготовленные концентраты регистрируются в «Книге учета лабораторных и фасовочных-работ» (Приказ МЗ РФ №214 от 16.07.97). Все приготовленные концентрированные растворы подлежат химическому анализу, проверке на отсутствие механических включений и регистрируются в Журнале регистрации органолептического, физического и химического контроля концентратов (Приложение №2 к приказу МЗ РФ №214 от 16.07.97). Для изготовления концентратов пользуются мерной посудой (колбами, цилиндрами). В случае отсутствия мерной посуды расчеты количества воды для изготовления концентратов делают двумя способами: с использованием плотности концентрированного раствора, приведенной в приложении №7 к приказу МЗ РФ №308 от 21.10.97 или с учетом КУО со-ответствующего лекарственного вещества, приведенного в приложении № 9 к приказу МЗ РФ №308 от 21.01.97. Концентрированные растворы хранят в хорошо укупоренных штангласах в защищенном от света месте при температуре 25°С или в холодильнике (3-5°С). Номенклатура концентрированных растворов определяется спецификой рецептуры и объемом работы аптеки и утверждается в соответствии с требованиями действующей инструкции. Примерный список концентрированных растворов, рекомендуемых для отмеривания из бюреток: 1. Раствор калия бромида 1:5 (20%) 2. Раствор калия йодида 1:5 (20%) 4 3. Раствор кальция хлорида 1:20 (5%), 1:10 (10%), 1:2 (50%) 4. Раствор кофеина-натрия бензоата 1:20 (5%), 1:5 (20%) 5. Раствор натрия бензоата 1:10(10%) 6. Раствор натрия бромида 1:5 (20%) 7. Раствор натрия гидрокарбоната 1:20 (5%) 8. Раствор магния сульфата 1:10 (10%), 1:4 (25%) 9. Раствор глюкозы 1:2 (50%) Приготовление концентрированных растворов складывается из следующих последовательных операций: — расчет воды и лекарственного вещества; — отмеривание, отвешивание, растворение; — качественный и количественный анализ; — укрепление или разбавление и повторный анализ; — фильтрация и проверка растворов на отсутствие механических включений; — упаковка, оформление к использованию, хранение. Расчет количеств воды и лекарственного вещества Отмеривание, отвешивание, растворение Качественный и количественный анализ Фильтрация и проверка растворов на отсутствие механических включений Упаковка, оформление к использованию, хранение и учет кон-центрированных растворов Концентрированные растворы помещают в штангласы с притертыми пробками оранжевого или бесцветного стекла в зависимости от свойств лекарственных веществ. Оформляют этикетками с указанием наименования раствора и его концентрации, № серии, даты изготовления, подписи приготовившего раствор, № анализа и подписи провизора – аналитика. Хранят растворы в соответствии с физико-химическими свойствами веществ, входящих в состав, при температуре не выше 25°С или в холодильнике (3-5°С). Изготовление жидких лекарственных форм с использованием концентрированных растворов. Разведение стандартных фармакопейных жидкостей 1. Растворы кислоты хлороводородной. Растворы кислоты хлороводородной любой концентрации изготавливают из кислоты хлороводородной разведенной (8,2-8,4), принимая ее за единицу (100%). Кислота хлороводородная разведенная используется так-же для получения 10% (1:10) раствора в качестве внутриаптечной заготовки (концентрация кислоты при этом будет 0,82-0,84) 2. Растворы аммиака и кислоты уксусной. 3. Растворы алюминия ацетата основного, калия ацетата, водорода пероксида, формальдегида. |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3.12: Растворы для разбавления и смешивания
Как разбавить раствор от CarolinaBiological |
Часто удобно приготовить серию растворов с известными концентрациями, сначала приготовив один исходный раствор , как описано в примере 1 из раздела «Концентрации растворов». Аликвоты (тщательно отмеренные объемы) исходного раствора затем можно разбавить до любого желаемого объема.В других случаях может быть неудобно точно взвесить достаточно небольшую массу образца для приготовления небольшого объема разбавленного раствора. Каждая из этих ситуаций требует разбавления раствора для получения желаемой концентрации.
Пример \ (\ PageIndex {1} \): концентрация разбавленного раствора
Пипеткой отмеряют 50,0 мл 0,1027 M HCl в мерную колбу на 250,00 мл. Осторожно доливаем дистиллированную воду до отметки на колбе. Какая концентрация разбавленного раствора?
Решение
Чтобы рассчитать концентрацию, мы сначала получаем количество HCl в количестве 50.{-3} \ text {L}}} \ nonumber \]
\ [~ = ~ \ text {0,0205 моль / л} \ nonumber \]
Пример \ (\ PageIndex {2} \): концентрация раствора
Какой объем раствора 0,316 46 M KI, приготовленного в примере 1 из концентраций раствора, потребуется для получения 50,00 мл 0,0500 M KI?
Решение
Используя объем и концентрацию желаемого раствора, мы можем рассчитать необходимое количество KI.{\ text {3}} \\ \ end {align} \ nonumber \]
Таким образом, мы должны разбавить аликвоту исходного раствора объемом 7,90 мл до 50,00 мл. Это можно сделать, отмерив 7,90 мл из бюретки в мерную колбу на 50,00 мл и долив воды до метки.
Обратите внимание, что приведенный выше расчет можно упростить, поскольку для расчета количества растворенного вещества использовались концентрация и объем концентрированного раствора (C конц и V конц ), и это количество было полностью перенесено в разбавленный раствор:
\ [C_ {conc} \ times V_ {conc} = n_ {conc} = n_ {dil} = C_ {dil} \ times V_ {dil} \]
Так
\ [C_ {conc} \ times V_ {conc} = C_ {dil} \ times V_ {dil} \]
Так, например, \ (\ PageIndex {2} \),
\ [(0.316 46 M) \ times (V_ {conc}) = (50.00 \ text {ml}) \ times (0.0500 M) \]
\ [V_ {conc} = 7.90 \ text {mL} \], который будет разбавлен до 50,00 мл, как и раньше.
Обратите внимание, что рассчитанный объем будет иметь те же размеры, что и входной объем, и анализ размеров говорит нам, что в этом случае нам не нужно преобразовывать в литры, поскольку L отменяется, когда мы делим M (моль / л) на M ( Молл).
Концентрация раствора | Безграничная химия
Разведений растворов
Разбавление раствора включает добавление дополнительного растворителя для уменьшения концентрации раствора.
Цели обучения
Рассчитайте концентрацию разбавленного раствора.
Основные выводы
Ключевые моменты
- Чаще всего концентрация раствора выражается в массовых процентах, мольных долях, молярности, моляльности и нормальности. При расчете коэффициентов разбавления важно, чтобы единицы объема и концентрации оставались согласованными.
- Расчеты разбавления могут быть выполнены по формуле M 1 V 1 = M 2 V 2 .
- Серийное разведение — это серия пошаговых разведений, где коэффициент разведения поддерживается постоянным на каждом этапе.
Ключевые термины
- разбавление : раствор, в который был добавлен дополнительный растворитель, например вода, чтобы сделать его менее концентрированным
- серийное разведение : ступенчатое разведение вещества в растворе
Разбавление — это процесс добавления в раствор дополнительного растворителя для уменьшения его концентрации.Этот процесс поддерживает постоянное количество растворенного вещества, но увеличивает общее количество раствора, тем самым уменьшая его конечную концентрацию. Разбавление также может быть достигнуто путем смешивания раствора более высокой концентрации с идентичным раствором меньшей концентрации. Разбавление растворов — необходимый процесс в лаборатории, так как исходные растворы часто покупаются и хранятся в очень концентрированных формах. Чтобы растворы можно было использовать в лаборатории (например, для титрования), они должны быть точно разбавлены до известной, меньшей концентрации.
Объем растворителя, необходимый для приготовления нового разбавленного раствора желаемой концентрации, можно рассчитать математически. Отношения следующие:
[латекс] \ text {M} _1 \ text {V} _1 = \ text {M} _2 \ text {V} _2 [/ latex]
M 1 обозначает концентрацию исходного раствора, а V1 обозначает объем исходного раствора; M 2 представляет собой концентрацию разбавленного раствора, а V2 представляет собой конечный объем разбавленного раствора.При расчете коэффициентов разбавления важно, чтобы единицы объема и концентрации были одинаковыми для обеих сторон уравнения.
Пример
- 175 мл 1,6 М водного раствора LiCl разбавляют водой до конечного объема 1,0 л. Какова конечная концентрация разбавленного раствора?
- [латекс] \ text {M} _1 \ text {V} _1 = \ text {M} _2 \ text {V} _2 [/ latex]
- (1,6 M) (175 мл) = M 2 (1000 мл)
- M 2 = 0.28 M
Разведения : Иногда разведения можно наблюдать визуально. На изображении выше интенсивный красный цвет медленно исчезает по мере того, как раствор становится более разбавленным.
Серийные разведения
Серийные разведения включают разведение исходного раствора или стандартного раствора несколько раз подряд. Обычно коэффициент разбавления остается постоянным для каждого разбавления, что приводит к экспоненциальному снижению концентрации. Например, десятикратное серийное разведение может привести к следующим концентрациям: 1 M, 0.1 M, 0,01 M, 0,001 M и т. Д. Как видно из этого примера, на каждом этапе концентрация снижается в десять раз. Последовательные разведения используются для точного создания чрезвычайно разбавленных растворов, а также растворов для экспериментов, требующих кривой концентрации с экспоненциальной или логарифмической шкалой. Серийные разведения широко используются в экспериментальных науках, включая биохимию, фармакологию, микробиологию и физику.
Решение проблем разбавления в химии раствора ЯСНО И ПРОСТО — YouTube : В этом видео показано, как решить две задачи разбавления, используя стандартную формулу разбавления, M 1 V 1 = M 2 V 2 .
Использование молярности в расчетах растворов
Молярность — это единица концентрации; он равен молям растворенного вещества, деленным на общий объем раствора в литрах.
Цели обучения
Переведите между молярностью, граммами растворенного вещества в растворе и объемом раствора.
Основные выводы
Ключевые моменты
- Молярная концентрация, также называемая молярностью, — это количество молей растворенного вещества на литр раствора.Молярность — это наиболее распространенное измерение концентрации раствора.
- Поскольку молярность измеряется в моль / л, мы часто используем эту единицу для стехиометрических расчетов, чтобы определить количество химического вещества в данной смеси.
- Не путайте моль с молярностью: молярность — это мера концентрации, а моль — мера количества вещества.
Ключевые термины
- молярность : Концентрация вещества в растворе, выраженная в количестве молей растворенного вещества на литр раствора.
- раствор : гомогенная смесь жидкости, газа или твердого вещества, образованная растворением одного или нескольких веществ
- моль :
Молярность
В химии молярная концентрация или молярность определяется как количество молей растворенного вещества на общее количество литров раствора. Это важное различие; объем в определении молярности относится к объему раствора , а не к объему растворителя. Причина этого в том, что один литр раствора обычно содержит чуть больше или чуть меньше 1 литра растворителя из-за присутствия растворенного вещества.Единица измерения молярности в системе СИ — моль / м 3 ; однако вы почти всегда будете встречать молярность в единицах моль / л. Раствор с концентрацией 1 моль / л также обозначается как «1 молярный» (1 М). Мол / л также можно записать следующими способами (однако чаще всего используется моль / л или просто М):
1 моль / л = 1 M = 1 моль / дм 3 = 1 моль дм −3 = 1000 моль / м 3
Важно отличать родинки от молярности; молярность — это мера концентрации, в то время как моль — мера количества вещества, присутствующего в данный момент.
Молярность : Молярность — это мера концентрации в единицах моль растворенного вещества на литр раствора.
Использование молярности в расчетах с решениями
Молярность может использоваться в различных расчетах с использованием растворов. Следующая формула очень полезна, поскольку она связывает молярность раствора, общий объем раствора (в литрах) и количество молей растворенного вещества:
[латекс] \ text {MV} = \ text {mol} [/ latex]
Пример 1
Студент набирает пипеткой 100 мл пробы 1.5 М раствор бромида калия. Сколько молей бромида калия содержится в образце?
[латекс] \ text {MV} = \ text {mol} [/ latex]
(1,5 M) (0,100 л) =
мольмоль = 0,15 моль KBr
Обратите внимание, что в приведенном выше примере объем должен быть преобразован в л из мл.
Вы можете заметить, что приведенная выше формула имеет некоторое сходство с нашей формулой разбавления :
[латекс] \ text {M} _1 \ text {V} _1 = \ text {M} _2 \ text {V} _2 [/ latex]
Поскольку теперь мы знаем, что MV = моль, мы можем упростить нашу формулу разбавления до следующего:
[латекс] \ text {mol} _1 = \ text {mol} _2 [/ latex]
Это не должно нас удивлять.В конце концов, при любом разбавлении изменяется количество растворителя, в то время как количество молей растворенного вещества остается постоянным на всем протяжении.
Пример 2
Какова молярность раствора, содержащего 0,32 моль NaCl в 3,4 л раствора?
[латекс] \ text {M} = \ frac {0,32 \ text {моль NaCl}} {3,4 \ text {L раствор}} = {0,094 \ text {M NaCl}} [/ латекс]
Практические проблемы молярности — YouTube : Это видео демонстрирует практические задачи с молярностью, вычислением молей и литров для определения молярной концентрации.Он также использует коэффициенты преобразования для преобразования граммов в моль и между миллилитрами и литрами.
Проблемы практики молярности (часть 2) — YouTube : Используйте молярность для преобразования массы и объема в растворе. В этом видео показано, как использовать молярность в качестве коэффициента преобразования. Если вам известна молярность, вы можете определить количество молей или объем раствора. Кроме того, молярность — это соотношение, которое описывает количество молей растворенного вещества на литр раствора.
Стехиометрия раствора
Стехиометрия может использоваться для расчета количественных соотношений между видами в водном растворе.
Цели обучения
Рассчитывайте концентрации растворов по молярности, моляльности, мольной доле и процентам по массе и объему.
Основные выводы
Ключевые моменты
- Стехиометрия определяет относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях. Его можно использовать для определения количества продуктов из данных реагентов в сбалансированной химической реакции, а также процентного выхода.
- Чтобы рассчитать количество продукта, рассчитайте количество молей для каждого реагента. Моли продукта равны молям ограничивающего реагента во взаимно однозначной стехиометрии реакции. Чтобы найти массу продукта, нужно умножить количество молей на молекулярную массу продукта.
- В стехиометрических расчетах растворов в качестве коэффициента пересчета часто используется заданная концентрация раствора.
Ключевые термины
- стехиометрия : исследование и расчет количественных (измеримых) соотношений реагентов и продуктов в химических реакциях (химические уравнения)
- молярность : концентрация вещества в растворе, выраженная в количестве молей растворенного вещества на литр раствора
- моляльность : концентрация вещества в растворе, выраженная как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя
Концентрация растворов
Напомним, что раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества (растворенного вещества) и растворителя (жидкости, в которой растворено растворенное вещество).Количество растворенного вещества в данном количестве раствора или растворителя известно как концентрация. Двумя наиболее распространенными способами выражения концентрации являются молярность и молярность.
Молярность
Молярная концентрация (M) раствора определяется как количество молей растворенного вещества (n) на литр раствора (т.е. объем, V раствора ):
[латекс] \ text {M} = \ frac {\ text {n}} {\ text {V} _ {\ text {solution}}} [/ latex]
Единицы измерения молярности — моль / л, часто сокращенно M .
Например, количество молей NaCl в 0,123 л 1,00 М раствора NaCl можно рассчитать следующим образом:
[латекс] 0,123 \ text {л раствора} \ times \ frac {1,00 \ text {моль}} {1,00 \ text {л раствора}} = 0,123 \ text {моль NaCl} [/ латекс]
Моляльность
Молярная концентрация (m) раствора определяется как количество молей растворенного вещества (n) на килограмм растворителя (т.е. масса растворителя, m растворителя ):
[латекс] \ text {m} = \ frac {\ text {n}} {\ text {m} _ {\ text {растворитель}}} [/ латекс]
Единицы моляльности — моль / кг, или м .
Например, количество молей NaCl, растворенных в 0,123 кг H 2 O (растворитель), чтобы приготовить 1,00 м раствор NaCl, можно рассчитать следующим образом:
[латекс] 0,123 \ text {кг растворителя} \ times \ frac {1,00 \ text {моль}} {1,00 \ text {кг растворителя}} = 0,123 \ text {моль NaCl} [/ латекс]
Стехиометрия реакций в растворах
Мы можем выполнять стехиометрические расчеты для реакций в водной фазе так же, как и для реакций в твердой, жидкой или газовой фазах.Почти всегда в наших расчетах мы будем использовать концентрации растворов в качестве коэффициентов преобразования .
Пример
- 123 мл 1,00 М раствора NaCl смешивают с 72,5 мл 2,71 М раствора AgNO 3 . Какова масса AgCl (ов), образовавшихся в результате реакции осаждения?
Кристаллы хлорида серебра (AgCl) : Стехиометрия определяет относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях.Его можно использовать для определения количества продуктов из данных реагентов в сбалансированной химической реакции, а также процентного выхода.
Во-первых, нам нужно выписать наше сбалансированное уравнение реакции:
[латекс] \ text {AgNO} _3 (aq) + \ text {NaCl} (aq) \ rightarrow \ text {AgCl} (s) + \ text {NaNO} _3 (aq) [/ latex]
Следующим шагом, как и в любом расчете, включающем стехиометрию, является определение нашего предельного реагента. Мы можем сделать это, преобразовав оба наших реагента в моли:
[латекс] \ text {123 мл NaCl} \ times \ frac {\ text {1 L}} {\ text {1000 мл}} \ times \ frac {\ text {1.00 моль NaCl}} {\ text {1 L}} = \ text {0,123 моль NaCl} [/ латекс]
[латекс] \ text {72,5 мл AgNO} _3 \ times \ frac {\ text {1 L}} {\ text {1000 мл}} \ times \ frac {\ text {2,71 моль AgNO} _3} {\ text { 1 л}} = \ text {0,196 моль AgNO} _3 [/ латекс]
Из нашего уравнения реакции видно, что AgNO3 и NaCl реагируют в соотношении 1: 1. Поскольку в растворе присутствует меньше молей NaCl, NaCl является нашим ограничивающим реагентом. Теперь мы можем определить массу образовавшегося AgCl:
[латекс] \ text {123 мл NaCl} \ times \ frac {\ text {1 L}} {\ text {1000 мл}} \ times \ frac {\ text {1.00 моль NaCl}} {\ text {1 л}} \ times \ frac {\ text {1 моль AgCl}} {\ text {1 моль NaCl}} \ times \ frac {\ text {143 г}} {\ text {1 моль AgCl}} = \ text {17,6 г AgCl} [/ латекс]
Следовательно, в реакции образуется 17,6 г AgCl ( s ).
Подводя итог: мы пересчитали в моли каждого реагента, используя данные концентрации в качестве коэффициентов пересчета, выражая молярность как моль / л; как только мы нашли наш ограничивающий реагент, мы преобразовали его в граммы образовавшегося AgCl.
Приготовление растворов в лаборатории
Приготовление растворов — важная процедура, используемая практически во всех биологических и химических экспериментах, проводимых по всему миру.
Раствор состоит из вещества, растворенного в жидкости. Растворенное вещество известно как растворенное вещество, а основная жидкость — как растворитель. Полученная однородная смесь называется раствором.
Растворы можно описать по их концентрации растворенных веществ, то есть количеству растворенных веществ, присутствующих на единицу раствора.
Принятие решений может быть основным лабораторным навыком, но плохая техника может означать разницу между успешным или неудачным экспериментом.
Первое, что нужно учитывать при принятии решений — это безопасность. Важно принять соответствующие меры предосторожности, например надеть перчатки и лабораторный халат, в зависимости от типа химикатов, с которыми вы работаете.
Есть много разных способов найти решение. Это видео продемонстрирует наиболее распространенный способ приготовления раствора на водной или водной основе.
Сначала определите количество молей растворенного вещества, необходимое для достижения желаемой концентрации в данном объеме раствора.Затем сократите это значение в граммах, используя молекулярную массу или количество граммов на моль химического вещества.
Химические вещества можно взвесить с помощью цифровых весов и весовой лодки.
Затем с помощью градуированного цилиндра можно отмерить объем очищенной воды, который составляет примерно три четверти окончательного объема раствора.
Крайне важно, чтобы водные растворы готовились на очищенной воде, а не на водопроводной воде. Невыполнение этого требования может поставить под угрозу качество не только решения, но и потенциально нескольких последующих экспериментов.
На этом этапе очищенная вода должна быть перенесена в стакан, содержащий стержень для перемешивания на магнитной пластине для перемешивания.
Затем измеренные растворенные вещества можно добавить в очищенную воду при перемешивании. Перемешивание смеси способствует растворению растворенного вещества. Для этой цели также можно использовать нагревание.
После того, как все растворенные вещества растворятся в растворителе, можно отрегулировать pH раствора с помощью pH-метра. Чтобы повысить pH, добавьте к перемешиваемому раствору разбавленный гидроксид натрия.Чтобы снизить pH, добавьте разбавленную соляную кислоту. Обязательно медленно добавляйте кислоту или основание, так как pH может быстро измениться.
БумагаpH также может использоваться для измерения pH раствора, однако использование калиброванного pH-метра дает более точное измерение.
Затем раствор с помощью воронки переливают в мерную колбу, чтобы довести его до конечного объема. Добавление количества, достаточного для достижения этого объема, называется Q.S.
Убедитесь, что мениск совпадает с отметкой на мерной колбе.В водном растворе мениск вогнутый, и его следует читать в самой нижней точке кривой.
При проведении биологических исследований, особенно с участием живых клеток, может потребоваться стерилизация растворов перед использованием. Это можно сделать с помощью автоклавирования, при котором раствор подвергается воздействию пара высокой температуры под высоким давлением.
В качестве альтернативы раствор можно стерилизовать, пропустив фильтр 0,22 микрон, который исключит любые бактериальные клетки.
Теперь, когда у вас есть фундаментальное понимание того, как создавать решения, пора взглянуть на некоторые широко используемые решения в лаборатории и их приложения.
В биологических исследованиях разработаны многочисленные решения, имитирующие физиологические жидкости. Эти растворы забуферены, что означает, что они сопротивляются изменению pH в определенном диапазоне; обычно pH поддерживается на уровне 7,4 для имитации внутриклеточных и внеклеточных жидкостей.
Солевой раствор с фосфатным буфером, или PBS, является широко используемым буфером в биологических исследованиях, который имитирует физиологический pH и осмолярность. Осмолярность относится к общему количеству молей растворенного вещества в растворе. Например, раствор, содержащий 1 моль NaCl, имеет 2 осмоля растворенного вещества, потому что ионы натрия и хлорида диссоциируют в растворе.PBS имеет концентрации ионов, которые близко соответствуют таковым в клетках, что делает его изотоническим раствором, а это означает, что количество растворенного вещества вне клетки эквивалентно тому, что находится внутри клетки. PBS состоит из нескольких различных солей в воде, включая соли с фосфатными группами, которые поддерживают постоянный pH в диапазоне от 7,2 до 7,6.
Обычно PBS в лаборатории используется для промывания клеток и разбавления биомолекул, таких как белок.
Искусственная спинномозговая жидкость или ACSF имитирует концентрацию электролитов спинномозговой жидкости.Этот раствор должен быть свежеприготовленным, а pH, осмолярность и ионный состав должны тщательно контролироваться, чтобы соответствовать условиям in vivo.
ACSF обычно используется в электрофизиологических исследованиях для подготовки срезов мозга и их перфузии во время экспериментов. Он также может служить в качестве внеклеточного раствора во время измерения с помощью зажима.
Раствор Рингера — это изотонический физиологический раствор со сбалансированным pH, используемый в биологических исследованиях. Он обычно используется в экспериментах in vitro с органами и тканями.
Вы только что посмотрели, как JoVE знакомится с решениями. В этом видео мы рассмотрели, как приготовить раствор от начала до конца… в том числе как определить необходимое количество растворенного вещества (A), как правильно контролировать качество раствора (B) и методы стерилизации (C). Мы также рассмотрели некоторые общие решения, а также их применение в биологических исследованиях (D).
Спасибо за просмотр и не забывайте всегда использовать правильную технику при принятии решений.
Требуется подписка.Пожалуйста, порекомендуйте JoVE своему библиотекарю.
Руководство по приготовлению раствора | Carolina.com
Carolina предлагает множество готовых решений, но некоторые учителя предпочитают создавать свои собственные. Если это вас интересует, продолжайте читать. Это краткое руководство предоставит вам информацию, необходимую для создания ряда решений, обычно используемых в учебных лабораториях.
Давайте рассмотрим некоторые соображения безопасности:
- Всегда используйте соответствующие средства индивидуальной защиты (СИЗ) при работе с химическими веществами и приготовлении растворов.Используйте это руководство, чтобы выбрать СИЗ, подходящие для ваших нужд.
- Перед использованием дважды прочтите этикетку на химическом веществе. Прочтите его, когда вы возьмете химикат с полки, и еще раз перед тем, как удалить какое-либо химическое вещество из бутылки.
- При использовании концентрированных химикатов для приготовления растворов убедитесь, что вы медленно добавляете более концентрированный раствор к менее концентрированному. Обратный порядок действий может привести к закипанию и разбрызгиванию раствора.
Приготовление раствора
Молярные растворы
Молярность (M) означает количество молей растворенного вещества на литр раствора.Чтобы приготовить 1 М раствор, медленно добавьте 1 формульную массу соединения в чистую мерную колбу объемом 1 л, наполовину заполненную дистиллированной или деионизированной водой. Дайте составу полностью раствориться, при необходимости осторожно покачивая колбу. Как только растворенное вещество полностью растворится и раствор достигнет комнатной температуры, разбавьте водой до метки. Вставьте пробку и, положив большой палец на пробку и положив руку на горлышко колбы,. переверните колбу несколько раз, чтобы перемешать. Вот пара примеров использования этого метода:
Чтобы приготовить 1 М раствор гидроксида натрия, медленно добавьте 40 г гидроксида натрия к 500 мл дистиллированной или деионизированной воды в мерной колбе объемом 1 л.Когда твердые вещества полностью растворятся и раствор достигнет комнатной температуры, разбавьте до отметки, вставьте и закрепите пробку большим пальцем и несколько раз переверните колбу для перемешивания.
Чтобы приготовить 1 М раствор уксусной кислоты, растворите 60,05 г уксусной кислоты в 500 мл дистиллированной или деионизированной воды в мерной колбе объемом 1 л. Поскольку уксусная кислота является жидкостью, ее можно также измерить по объему. Разделите массу кислоты на ее плотность (1,049 г / мл), чтобы определить объем (57.24 мл). Для приготовления раствора используйте 60,05 г или 57,24 мл уксусной кислоты. Осторожно покрутите колбу, чтобы перемешать раствор. Когда раствор достигнет комнатной температуры, разбавьте его до отметки, вставьте и зафиксируйте пробку большим пальцем и несколько раз переверните колбу для перемешивания.
Разведения
При приготовлении разведения определите требуемый объем и молярную концентрацию полученного раствора. Используйте следующее уравнение, чтобы определить, сколько концентрированного реагента необходимо для приготовления разбавленного раствора,
M реагент × V реагент = M разбавление × V разбавление, где M — молярность, а V — объем.
Медленно добавьте рассчитанный объем концентрированного реагента в мерную колбу надлежащего размера, наполовину заполненную дистиллированной или деионизированной водой, и встряхните колбу для перемешивания. Когда раствор достигнет комнатной температуры, разбавьте его водой до метки, вставьте и закройте пробку и несколько раз переверните колбу для перемешивания.
Например, какой объем 10 М уксусной кислоты требуется для приготовления 1,0 л 0,50 М уксусной кислоты?
10 M × V реагент = 0.50 M × 1,0 л
V реагент = 0,050 л = 50 мл
Объем 50 мл 10 М уксусной кислоты требуется для приготовления 1,0 л 0,50 М уксусной кислоты.
Рецепты общих растворов
Для приготовления этих растворов медленно добавьте необходимые ингредиенты в мерную колбу объемом 1 л, наполовину заполненную дистиллированной или деионизированной водой. Дайте ингредиентам полностью раствориться, при необходимости осторожно покачивая колбу. Как только растворенное вещество полностью растворится и раствор достигнет комнатной температуры, разбавьте водой до метки.Вставьте и зафиксируйте пробку и несколько раз переверните колбу для перемешивания.
Каждый реагент в следующей таблице связан с нашим онлайн-каталогом для получения дополнительной информации и удобной покупки. Для жидкостей мы ссылались на размер 500 мл реагента или химиката ACS, упакованного в безопасную бутылку с пластиковым покрытием. Для гидроксида натрия мы указали размер химического реагента класса чистоты 500 г. Могут быть доступны другие размеры и сорта. Пожалуйста, обратитесь к нашим каталогам для получения дополнительной информации.
Решите ли вы создавать собственные решения или покупать их у нас в готовом виде, в Carolina вы найдете все, что вам нужно.
Загрузить руководство по подготовке решения
Магазин химикатов
Опубликовано K12 Handhelds, Inc.
Портал, Аризона
www.k12handhelds.com
Авторские права © 2007, K12 Handhelds, Inc. Лицензия CC-by,
Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution 3.0 США.
Материя — это то, что нас окружает. Материя занимает место, имеет вес и массу. Масса — это количество вещества. Часто его измеряют в граммах.
Matter имеет свойств . Свойства — это то, что вы можете заметить или наблюдать за чем-либо. Некоторые свойства — это размер, цвет, запах, текстура и форма.
Есть три состояния, в которых может существовать материя:
(1)Твердые тела имеют фиксированную форму.Они не меняют форму, если поместить их в разные емкости. Примеры твердого тела: стол, кирпич, бумага или уголь. Вода в твердом состоянии — это лед.
Liquid не имеет фиксированной формы. У жидкостей действительно есть фиксированный объем или количество места, которое они занимают. Если у вас одна чашка молока, это одинаковое количество молока, будь то маленькая чашка или большое ведро. Жидкости меняют форму в зависимости от того, в каком контейнере они находятся. Примеры жидкостей: молоко, сок и бензин.Когда из крана выходит вода, она находится в жидком состоянии.
Газ не имеет фиксированной формы или объема. Газ может сжиматься или расти, заполняя любой контейнер, в котором он находится. Примеры газа — воздух, которым мы дышим, гелий и дым. При нагревании вода превращается в пар. Пар — это газ.
Все три состояния материи имеют вес. Даже газ имеет вес.
Контрольные вопросы
1. Каков пример того, что имеет значение , а не ?
А) вода
Б) стол
В) облака
Г) мысли
2.Какие три состояния материи?
А) кислород, водород, азот
Б) твердое тело, жидкость, газ
В) земля, ветер, огонь
Г) электрон, протон, нейтрон
3. Что из этого не является недвижимостью?
А) вес
Б) цвет
В) материя
D) размер
4. Что из этого твердое?
А) вода
Б) кислород
В) пар
Г) лед
5.Что из этого газ?
А) вода
Б) лед
В) воздух
Г) бумага
6. Что из этого жидкое?
А) лед
Б) сок
В) воздух
Г) чашка
7. Какое состояние материи не имеет фиксированной формы?
А) газ
Б) цельный
В) твердые и жидкие
Г) жидкость и газ
8.В каком состоянии материи нет фиксированного объема?
А) твердые и жидкие
Б) газ
C) жидкость и газ
D) цельный
9. Назовите три твердых тела, три жидкости и три газа.
10. Каковы три свойства вашего стола?
11. Нарисуйте картинку, на которой изображена вода в трех разных состояниях.
Когда два или более вида материи соединяются, получается смесь .Примеры смесей включают:
- trail mix (смесь арахиса, изюма и шоколадных конфет)
- грязь (смесь минералов, мелких камней, песка и других материалов)
- океанская вода (смесь соли и воды)
- воздух (смесь газов, включая кислород, диоксид углерода и азот)
Одна важная особенность смеси заключается в том, что ее можно снова разделить на отдельные части. Иногда это легко. Например, вы можете разделить смесь на арахис, изюм и шоколадные конфеты.
Для разделения смесей можно использовать специальные инструменты. Можно использовать экран с отверстиями . Если вы используете экран для отделения гравия, мелкая пыль и галька будут просыпаться. Более крупные куски камня не проваливаются. Другой инструмент — это фильтр . В фильтровальной бумаге очень маленькие дырочки, которые вы даже не видите. Жидкость будет проходить через фильтровальную бумагу, но мелкие твердые частицы не пройдут.
(3)Иногда сложнее разделить смесь. Чтобы получить соль из морской воды, нужно испарить ее.Если вы оставите таз с океанской водой до тех пор, пока вся вода не высохнет, у вас останется только соль.
Контрольные вопросы
12. Что из этого не является примером смеси ?
А) гравий
Б) воздух
В) чистая вода
Г) соленая вода
13. Смеси всегда можно разделить на части.
А) истинно
Б) ложный
14.Какой из этих инструментов можно использовать для разделения смеси?
А) экран
Б) спектрометр
В) микроскоп
Г) отвертка
15. Как отделить грязь от грязного снега?
16. Какой инструмент можно использовать, чтобы отделить смесь соли и железа?
17. Какой пример инструмента вы можете использовать на кухне для разделения смесей?
Раствор — это особый вид смеси.Раствор — это когда вещи смешиваются совершенно равномерно. Вы не можете увидеть или отличить одну часть от другой. Ученые называют это гомогенной смесью . Это означает, что они во всем одинаковы. Крупных кусков одной из частей нет.
(4)Решения нельзя разделить сеткой или фильтром. Это потому, что части смешаны вместе таким образом, что все они имеют одинаковый размер.
Одним из примеров решения является твердое вещество, растворенное в жидкости.Когда что-то растворяется, оно равномерно распространяется и, кажется, исчезает. Когда вы добавляете сахар в воду, и кажется, что он исчезает, он растворяется. Вы не можете увидеть соль в океанской воде, потому что она растворена.
Как мы видели выше, раствор можно разделить на части так же, как и другие смеси. Это происходит за счет испарения . Когда что-то испаряется, жидкая часть превращается в газ и уходит, оставляя только твердое вещество. Если вы оставите кастрюлю с сахарной водой на солнце, вода испарится, оставив только твердый сахар.Некоторые твердые вещества, такие как соль и сахар, образуют кристаллов . Кристаллы — это своего рода твердое тело, которое прозрачно и организовано в повторяющиеся узоры. Примеры кристаллов: алмазы, кварц, соль и сахар.
(5)Каждый раз, когда вы разделяете смесь или раствор, всегда будет то же количество каждой части, что и до того, как они были смешаны. Это называется сохранения материи . Представьте, что вы смешиваете 2 грамма сахара в 1 литре воды. Если выпарить воду, останется 2 грамма сахара.Также будет 1 литр воды, но она будет в воздухе в виде газа.
В таком растворе жидкость называется растворителем . Твердое вещество, такое как соль или сахар, называется растворенным веществом .
(6)Не все может помочь. Если добавить сахар в воду, он растворится. Однако если добавить песок в воду, он не растворится. Независимо от того, сколько вы перемешиваете, песок в воде все равно будет виден. Это смесь, но не раствор. Растворимость — это свойство чего-то растворяться. Песок не растворяется в воде. Сахар растворим.
Растворитель может растворить только определенное количество растворенного вещества. Например, смешайте одну ложку сахара со стаканом воды. Перемешайте, и сахар исчезнет. Он растворится. Затем добавьте еще одну ложку и перемешайте. Продолжайте добавлять ложки сахара. В какой-то момент сахар перестанет растворяться в воде. Это потому, что раствор насыщен . Это означает, что растворенное вещество больше не будет растворяться в нем.
Концентрация — это количество растворенного материала. Если вы положите одну чайную ложку соли в стакан воды, она имеет низкую концентрацию. Если вы положите 10 чайных ложек соли в тот же стакан воды, она будет иметь высокую концентрацию. Это потому, что в воде растворено гораздо больше соли.
Если вы возьмете стакан воды с 10 чайными ложками соли и добавите его в ведро, вы сможете добавить еще воды. Если добавить еще 20 стаканов простой воды, концентрация будет ниже.На стакан воды будет меньше соли. Добавление большего количества растворителя (воды) к раствору называется разбавлением его .
Контрольные вопросы
18. Являются ли масло и вода решением проблемы?
А) да
Б) №
19. Смесь снеков — это раствор?
А) да
Б) №
20. Является ли газированная вода решением проблемы?
А) да
Б) №
21.Воздух — решение?
А) да
Б) №
22. Что такое растворенное вещество в океанской воде?
А) вода
Б) соль
В) воздух
23. Что такое растворитель в океанской воде?
А) вода
Б) воздух
В) соль
24. Как можно отделить раствор сахара от воды?
A) Сконцентрируйте это.
B) Выпарить.
C) Пропитайте его.
D) Растворите его.
25. Когда раствор ___, больше не будет растворяться.
А) смесь
Б) насыщенный
C) растворено
D) растворимость
26. Если вы попробуете стакан лимонада и он окажется недостаточно сладким, что бы вы добавили?
A) больше растворителя
B) больше растворенного вещества
27.Если вы попробуете стакан слишком крепкого лимонада, что бы вы сделали?
А) разбавить
Б) растворите его
C) пропитать его
D) испарить
28. Опишите, как приготовили кувшин фруктового пунша из сухой порошковой смеси. Что такое растворенное вещество? Что такое растворитель? Какая концентрация? Как узнать, насыщен ли он?
29. Почему замороженный апельсиновый сок называют «концентрированным»?
30.Можно ли растворить вещь в воде? Почему или почему нет?
31. Как бы вы провели эксперимент, чтобы выяснить, влияет ли температура воды на растворимость соли? Опишите шаги.
Часть 1 — Сопоставьте каждое слово с его определением.
Часть 2 — Сопоставьте каждое слово с его определением.
Часть 3 — Сопоставьте каждое слово с его определением.
концентрация — количество вещества, растворенного в растворе
разбавленный — сделать раствор менее концентрированным, например, путем добавления жидкости
растворить — вызвать растекание и исчезновение
испариться — перейти из жидкости в газ; высохнуть
фильтр — инструмент для отделения более крупных кусков чего-либо от жидкости, часто бумажный
газ — состояние вещества, не имеющее фиксированной формы или объема, например, воздух
однородный — то же
жидкость — состояние вещества, которое не имеет фиксированной формы, но имеет определенный объем, например, вода
масса — количество вещества
материя — все штучки из
смесь — две или более вещи, объединенные вместе
свойство — то, что вы можете наблюдать; характеристики, такие как размер, цвет или запах
насыщенный — для приготовления раствора, который больше не может растворяться
сетка — инструмент для отделения больших кусков от более мелких, часто металлический
твердое тело — состояние вещества определенной формы и объема, например, горная порода
растворимость — свойство веществ, способных растворяться
растворимый — способный растворяться
solute — твердая часть раствора; вещество, растворяющееся в жидкости
раствор — особый вид смеси, состоящей из двух компонентов, смешанных равномерно или однородно
растворитель — жидкая часть раствора
volume — количество места что-то занимает
1, 5 — Общественное достояние WPClipart
2 — Мэри Томпсон CC BY
3 — Кирби Урнер CC BY
4 — Брайан Эдгар CC BY
6 — Карен Фасимпаур CC BY
Обложка — Хория Варлан CC BY
Расчеты разбавления исходных растворов в химии
Если вы работаете в химической лаборатории, важно знать, как рассчитать разведение.
Обзор растворов для разбавления, концентрации и исходных растворов
Разбавление — это раствор, полученный путем добавления большего количества растворителя в более концентрированный раствор (основной раствор), что снижает концентрацию растворенного вещества. Примером разбавленного раствора является водопроводная вода, которая в основном состоит из воды (растворителя) с небольшим количеством растворенных минералов и газов (растворенных веществ).
Пример концентрированного раствора — 98-процентная серная кислота (~ 18 М). Основная причина, по которой вы начинаете с концентрированного раствора, а затем разбавляете его, чтобы сделать разбавление, заключается в том, что очень сложно — а иногда и невозможно — точно измерить растворенное вещество для приготовления разбавленного раствора, поэтому будет большая степень ошибки в значении концентрации. .
Используйте закон сохранения массы, чтобы выполнить расчет разбавления:
M разбавление V разбавление = M шток V шток
Пример разбавления
В качестве примера предположим, что вам нужно приготовить 50 миллилитров 1,0 М раствора из 2,0 М исходного раствора. Ваш первый шаг — рассчитать необходимый объем основного раствора.
Разведение M V Разведение = исходное M V стандартное
(1.0 M) (50 мл) = (2,0 M) (x мл)
x = [(1,0 M) (50 мл)] / 2,0 M
x = 25 мл основного раствора
Для приготовления раствора налейте 25 мл основного раствора в мерную колбу на 50 мл. Разбавьте его растворителем до линии 50 мл.
Избегайте этой распространенной ошибки разбавления
Распространенной ошибкой является добавление слишком большого количества растворителя при разбавлении. Убедитесь, что вы налили концентрированный раствор в колбу, а затем разбавили его до метки объема. Например, не смешивайте 250 мл концентрированного раствора с 1 литром растворителя, чтобы получить 1-литровый раствор.
Научные проекты для начинающих: Химия
Химия
Соль или сахар: что быстрее растворяется в разных жидкостях
Растворы — это не что иное, как смеси различных соединений или элементов. Вы сталкиваетесь с решениями каждый день, даже не осознавая этого.
Даже воздух, которым вы дышите, содержащий воду, представляет собой раствор жидкости и газа. Если вы сегодня выпили газировку, вы на самом деле выпили раствор газа, растворенного в ароматизированной воде. Если вы носите браслет из стерлингового серебра, вы носите раствор двух металлов.
В этом эксперименте вы будете работать с жидким раствором, который является одним из трех типов растворов. Остальные типы — это газообразные растворы и твердые растворы.
Итак, в чем, похоже, проблема?
Базовые элементы
Растворенное вещество — это вещество — твердое, жидкое или газообразное, которое растворяется. Растворитель , который также может быть твердым, жидким или газообразным, представляет собой вещество, которое растворяется. Раствор представляет собой однородную смесь растворенного вещества (обычно твердого вещества), растворенного в растворителе (обычно жидкости).
Когда вы размешиваете ложку сахара в стакане воды, образуется раствор. Этот тип жидкого раствора состоит из твердого растворенного вещества, которым является сахар, и жидкого растворителя, которым является вода. Поскольку молекулы сахара равномерно распределяются по воде, сахар растворяется.
При смешивании жидкости с газом образуется другой тип раствора, называемый газообразным раствором. Примером такого типа раствора является влажность. Влажность — это вода (жидкость), растворенная в воздухе (газ).
Стандартная процедура
Подумайте о том, как кубик сахара растворяется в воде по сравнению с упаковкой рыхлого сахара. Куб растворяется медленнее, потому что меньше молекул сахара изначально контактирует с водой.
В твердом растворе , таком как серебро, медь, нагретая до высоких температур, смешивается с серебром, которое также нагревается до плавления. Медь — это растворенное вещество , которое будет растворяться в растворителе .Серебро — растворитель.
Тип раствора определяется состоянием вещества растворителя. Если растворяющееся вещество является жидкостью, раствор называется жидким раствором. Если растворителем является газ, раствор называется газообразным раствором. И вы правильно угадали: твердый растворитель образует твердый раствор.
Стандартная процедура
Вы можете проверить размер кристаллов соли и сахара под микроскопом или увеличительным стеклом, что также позволит вам увидеть их форму.Если вы рисуете то, что видите, карандашом, чтобы проиллюстрировать затенение, вы можете включить иллюстрацию как часть финальной демонстрации вашего проекта научной ярмарки.
Есть несколько факторов, которые обычно увеличивают количество растворенного вещества, которое может быть растворено. Например, если вы хотите растворить больше сахара в том же количестве воды, вы можете нагреть воду. Вы также можете измельчить сахар на более мелкие частицы, чтобы увеличить его площадь поверхности, или вы можете перемешать смесь.
За те годы, что вы использовали соль и сахар в своих продуктах, вы, вероятно, заметили, что каждый кусочек соли, который на самом деле является кристаллом, немного меньше, чем каждый кусок сахара, который также является кристаллом. .
Основные элементы
Молекула — это два или более элемента, которые химически объединены. Молекула соли содержит натрий и хлор, которые химически соединяются в хлорид натрия. Химическая формула этой соли — NaCl. Молекула сахара содержит углерод, водород и кислород. Химическая формула сахара: C 12 H 22 O 11 .
Проблема, которую вы попытаетесь решить в этом эксперименте, заключается в том, растворяется ли сахар или соль быстрее при смешивании с различными жидкостями.Влияет ли размер кусочков на то, как быстро они смешиваются с жидкостью?
Когда вы растворяете сахар или соль в жидкости, скажем, в воде, происходит то, что молекулы сахара перемещаются, чтобы поместиться между молекулами воды внутри стакана или химического стакана. На рисунке ниже показано, как различные молекулы расположены в контейнере.
Растворенное вещество, такое как сахар, растворенное в растворителе, таком как вода, дает жидкий раствор.
В ходе эксперимента вы увидите, как молекулы соли и сахара перемещаются в разных жидкостях и растворяются с разной скоростью.
Название этого раздела: «Соль или сахар: что быстрее растворяется в различных жидкостях?» может служить названием вашего проекта, если хотите. Вы также можете рассмотреть одно из следующих названий для своего проекта:
- Великое соревнование по растворению соли и сахара
- Использование соли и сахара для изучения того, как растворяются вещества
Какое бы название вы ни выбрали, это нормально. Давайте теперь рассмотрим, почему этот проект позволяет вам с пользой использовать ваше время.
В чем смысл?
Основные элементы
Когда между молекулами растворителя имеется достаточно места, говорят, что растворитель является ненасыщенным .Когда в растворителе растворено много растворенного вещества, но между молекулами все еще остается некоторое пространство, раствор имеет концентрацию , . Когда растворенное вещество больше не может быть растворено в растворителе, раствор является насыщенным .
И когда избыточное растворенное вещество растворяется при нагревании раствора, считается, что это перенасыщенный .
Суть этого эксперимента, помимо изучения того, растворяется ли соль или сахар быстрее в различных жидкостях, состоит в том, чтобы узнать, как молекулы взаимодействуют в растворе.
Как вы видели на предыдущем рисунке, молекулы воды занимают большую часть места в контейнере. Но все же есть свободное пространство, в котором могут поместиться молекулы сахара или соли. В ходе эксперимента вы узнаете, насколько быстро молекулы сахара помещаются в эти пространства по сравнению с частицами соли.
Знание этого поможет вам лучше понять процесс растворения вещества.
Контрольным элементом в вашем эксперименте будет вода. Другие жидкости, в которых вы растворяете соль и сахар, будут переменными.
| Контроли: | Растворитель? Вода |
| Растворенные вещества? Сахар, соль | |
| Переменные: | Пять разных прозрачных жидкостей (могут быть окрашены) |
Помните, когда вы проводите свой эксперимент, это очень важно, чтобы все жидкости, которые вы используете, были одной температуры. Вы уже узнали, что сахар растворяется быстрее в теплой жидкости, чем в холодной, поэтому вы знаете, что это не будет точным экспериментом, если некоторые из используемых вами жидкостей будут теплыми, а некоторые — холодными.Температура жидкости станет переменной.
Таким образом, все жидкости, которые вы используете, включая воду, должны быть комнатной температуры. Если вы обычно храните их в холодильнике, не забудьте оставить их на столе на ночь, пока они не достигнут одинаковой температуры.
Чтобы дать вам немного больше гибкости при проведении эксперимента, вы можете выбрать жидкости, в которых вы будете растворять сахар и соль. Нет смысла идти и покупать дополнительные жидкости, если у вас уже есть то, что вам нужно.
Впереди взрыв
Не думайте, что жидкости, находящиеся в разных частях вашего дома, имеют одинаковую температуру. Например, бутылка содовой, которая стояла в гараже, может быть на несколько градусов холоднее, чем медицинский спирт из туалета в ванной или яблочный сок из кладовой на кухне. Убедитесь, что все жидкости находятся в одном месте, чтобы достичь одинаковой комнатной температуры. Если вы этого не сделаете, результаты вашего эксперимента не будут действительными.
Просто убедитесь, что вы выбираете жидкости, которые отличаются друг от друга по вкусу, цвету, запаху и назначению. Вам также нужно будет выбрать те, которые позволят вам наблюдать за растворением соли и сахара. Например, если вы используете молоко или апельсиновый сок, вы не сможете увидеть растворение соли и сахара. Вот несколько предложений по жидкостям:
- Белый уксус
- Клубная газировка
- Имбирный эль
- Средство для чистки стекол (например, Windex)
- Лимонад
- Чай или чай со льдом (каждый при комнатной температуре)
- Яблочный сок
- Медицинский спирт
Все это обычно можно найти дома, что, возможно, избавит вас от похода в магазин.
Что, по вашему мнению, будет?
Теперь, когда вы знаете, как образуются растворы, и некоторые факторы, которые будут влиять на скорость растворения сахара и соли, которые вы будете использовать, вы сможете точно догадаться, какой из них будет растворяться быстрее. .
Стандартная процедура
Если вы раньше не проводили этот эксперимент, вы не узнаете, будут ли используемые вами жидкости влиять на растворение соли и сахара. Это затрудняет формирование гипотезы, но не волнуйтесь.Окажется ли ваша гипотеза верной или нет, это не повлияет на достоверность или результат вашего эксперимента.
Хотя вы не узнаете до окончания эксперимента, будут ли свойства различных жидкостей, которые вы выбираете, влиять на скорость растворения соли и сахара, вы знаете, что кристаллы соли обычно меньше кристаллов сахара. И вы знаете, что температура жидкостей не будет иметь значения в вашем эксперименте.
Просто попробуйте использовать свой прошлый опыт, информацию, которую вы читали ранее в этом разделе, и свой здравый смысл, чтобы придумать обоснованную гипотезу.
Помните, что ваша гипотеза должна быть сформулирована как объективное предложение, а не вопрос. Так что давайте — сделайте предположение, будет ли соль или сахар растворяться быстрее, и давайте приступим к эксперименту.
Материалы, которые вам понадобятся для этого проекта
Некоторые жидкости, предлагаемые для использования в этом эксперименте, — это белый уксус, содовая, имбирный эль, очиститель для стекол, медицинский спирт, яблочный сок, лимонад и чай. Если вы хотите заменить одну или несколько предложенных жидкостей другой, ничего страшного.Просто убедитесь, что все жидкости прозрачные и имеют комнатную температуру.
Указанного ниже количества материалов достаточно, чтобы вы могли провести эксперимент трижды с каждой жидкостью. Вам понадобится:
- 12 прозрачных пластиковых стаканчиков (10 унций [300 мл])
- Один перманентный маркер
- Одна мерная ложка (1 чайная ложка) (5,0 мл)
- Одна ( 1 2 чайная ложка ) (2,5 мл) мерная ложка
- Одна (1 чашка) (240 мл) мерная чашка
- 8 чайных ложек (40 мл) соли, разделенных на 16 ( 1 2 чайных ложек) порций
- 8 чайных ложек (40 мл) ) сахара, разделенного на 16 порций ( 1 2 чайных ложек)
- 48 унций (1440 мл) воды комнатной температуры
- 24 унции (720 мл) каждой из пяти различных прозрачных жидкостей, все при комнатной температуре
- Одни часы или часы с секундной стрелкой
- Одна прозрачная пластиковая чашка, содержащая восемь жидких унций (240 мл) воды комнатной температуры
Не забудьте убедиться, что все жидкости имеют комнатную температуру.
Проведение эксперимента
Когда вы соберете все свои материалы, вы будете готовы начать свой эксперимент. Просто выполните следующие действия:
Стандартная процедура
Держите на виду чашку с простой водой, чтобы вы могли сравнить ее с чашками, содержащими соль и сахар. Будет интересно наблюдать, как внешний вид жидкостей меняется по мере растворения соли и сахара.
Впереди взрыв
Потребуется некоторое время, чтобы сахар и соль растворились.Для достижения наилучших результатов не перемешивайте растворы, так как это приведет к появлению дополнительной переменной. Если вам необходимо перемешать, перемешайте каждый раствор по три раза и остановитесь. Размешивайте только после того, как заметите растворенное вещество на дне каждого из двух контейнеров. Неравномерное перемешивание растворов сделает ваш эксперимент недействительным.
- Перманентным маркером напишите? Соль? на шести пластиковых стаканчиках и? сахар? на остальных шести.
- Поместите 1 / 2 чайную ложку (2.5 мл) соли в каждую из шести чашек с надписью «соль».
- Положите 1 / 2 чайную ложку (2,5 мл) сахара в каждую из шести чашек с надписью «сахар».
- Добавьте 8 унций (240 мл) воды в одну чашку с солью и в одну чашку с сахаром. Немедленно запишите время добавления воды на диаграмму данных, аналогичную той, которая показана в следующем разделе «Отслеживание вашего эксперимента».
- Наблюдайте за растворением растворенных веществ (соли и сахара) в растворителе (воде).Запишите на диаграмме данных время, когда вам кажется, что каждое растворенное вещество полностью растворилось. Эти времена, вероятно, будут не такими.
- Рассчитайте время, в течение которого произошло растворение. Возьмите время, когда вода была добавлена в чашки и началось растворение, и вычтите время, когда растворение закончилось. Это дает вам общее количество минут, необходимое для полного растворения соли и сахара в жидкости.
- Повторите шаги с 4 по 6, используя разные жидкости вместо воды.
- Вымойте, ополосните и тщательно высушите каждую из 12 чашек.
- Повторите шаги 2–8 еще два раза, всего три попытки для каждой из шести жидкостей.
- Рассчитайте среднее время растворения соли и сахара в каждой из шести жидкостей.
Помните, что для определения среднего времени, за которое соль и сахар растворились в каждой жидкости, вы складываете три значения, записанные для каждой из них, а затем делите их на три. Число, которое вы получите, когда разделите время, — это среднее время.
Отслеживание эксперимента
Используйте эту таблицу, чтобы записать время, необходимое для растворения сахара и соли.
Таблицы, подобные приведенной ниже, можно использовать для записи информации по каждому растворителю. Просто измените названия растворителей в заголовке.
Обязательно записывайте время по мере продвижения. Не полагайтесь на свою память, чтобы записать их позже. К тому времени, как вы закончите эксперимент, у вас будет много цифр.
Собираем все вместе
Что вы заметили о скорости растворения соли и сахара? Вы доказали, что ваша гипотеза верна? Или неверно? Можете ли вы обнаружить какой-либо узор при добавлении соли и сахара в различные жидкости? Было ли очевидно, что в некоторых жидкостях соль растворяется лучше и быстрее, чем сахар? Можете ли вы вспомнить причины, по которым это могло произойти?
Считаете ли вы, что химическая природа растворенного вещества и растворителя повлияла на скорость растворения? Используйте информацию, которую вы собрали при изучении своей темы, чтобы ответить на эти вопросы.
Чем больше вы знаете о своем проекте, тем лучше вы сможете правильно проанализировать свои данные и прийти к обоснованному заключению.
Дальнейшие исследования
Как упоминалось ранее, на растворимость твердых растворенных веществ влияют следующие факторы:
- Повышение или понижение температуры растворителя
- Увеличение площади поверхности растворенного вещества
- Перемешивание
При желании Сделав еще один-два шага в этом проекте, вы могли бы разработать эксперимент, который проверил бы одну или, возможно, все из этих переменных.
Вы можете легко сравнить скорость растворения кубиков сахара в жидкости со скоростью растворения сахарного песка.
Или вы можете использовать то же растворенное вещество, скажем, сахар, и проверить, ускоряет ли его растворение при перемешивании. Нагревание и охлаждение растворителя при добавлении того же растворенного вещества также было бы возможностью для дальнейших экспериментов.
Если вам любопытно и вы готовы поэкспериментировать, вы, вероятно, сможете придумать множество вариантов этого проекта. А поскольку для эксперимента требуются только обычные и недорогие материалы, вы должны иметь возможность экспериментировать, сколько душе угодно.
Выдержки из Полное руководство идиота по проектам Science Fair 2003 Нэнси К. О’Лири и Сьюзан Шелли. Все права защищены, включая право на полное или частичное воспроизведение в любой форме. Используется по договоренности с Alpha Books , членом Penguin Group (USA) Inc.
